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【題目】常溫下，在一剛性容器內部有一個不漏氣且可以滑動的活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的（如圖）。

然后點燃H2和O2的混合氣體，反應完畢后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間。經檢驗，此時右室中氣體可使帶火星的木條復燃。則反應前H2和O2的物質的量之比為___。（請簡要寫出計算過程）

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產生6.4g固體

【題目】臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為______g/mol（保留一位小數）。

（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_____________L。

（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數為__________________。

A.①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH

B.②中溶液變紅的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋

C.由實驗①、②、③推測，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

D.④中紅色褪去證明右側小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1

根據圖示回答問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A ______，E______；

(2)反應①的化學方程式是_________________________　；

反應②的化學方程式是___________________________　；

(3)J與鹽酸反應的化學方程式是______________________　；

反應后的溶液與足量的D反應的離子方程式是______________________，如何檢驗最后溶液中的陽離子：______________________________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________________。

下列說法正確的是（ ）

A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產物有1種

C.環辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環辛四烯與苯互為同系物

【題目】實驗室中需要22．4 l（標準狀況）SO2氣體。化學小組同學依據化學方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。

（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是____________（填分子式）。產生這種結果的主要原因是____________________________________________

（用化學方程式和必要的文字加以說明）

（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑_________，作用是_____________________。

②裝置D加入的試劑_________，裝置F加入的試劑_____________________。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現象是______________________________________。

④U型管G的作用為_______________________________________.

下列說法中正確的是( )

A.乙烯和H2生成乙烷的反應是放熱反應

B.加入催化劑，可減小反應的熱效應

C.催化劑能改變平衡轉化率，不能改變化學平衡常數

D.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體