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（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為__。

（2）一種脫硫工藝為：真空K2CO3—克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數的對數值為lgK=__(已知：H2CO3lgKa1=-6.4，lgKa2=-10.3；H2SlgKa1=-7，lgKa2=-19)；

②已知下列熱化學方程式：

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1=-1172kJ·mol-1

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ·mol-1

克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為__。

（3）Dalleska等人研究發現在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應的化學方程式為__。

（4）COS水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ·mol-1，用活性α—Al2O3催化，在其它條件相同時，改變反應溫度，測得COS水解轉化率如圖1所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS(g)，COS的平衡轉化率如圖2所示。

①活性α—Al2O3催化水解過程中，隨溫度升高COS轉化率先增大后又減小的原因可能是__，為提高COS的轉化率可采取的措施是__；

②由圖2可知，P點時平衡常數K=__。

【題目】利用傳感技術可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞并保持活塞位置不變，測定針筒內氣體壓強變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.B點處NO2的轉化率為3%

B.E點到H點的過程中，NO2的物質的量先增大后減小

C.E、H兩點對應的正反應速率大小為vH＞vE

D.B、E兩點氣體的平均相對分子質量大小為MB＞ME

A. 離子半徑：Y＜Z

B. 氫化物的沸點：Y＜T

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R

D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

A.堿性：MOH>NH3·H2O

B.c點溶液中濃度：c(CH3COOH)>c(NH3H2O)

C.d點溶液的pH≈5

D.a→d過程中水的電離程度先減小后增大

A.原子序數：Y＞X＞Z＞WB.離子半徑：X+＞Y2+＞Z-＞W2-

C.原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞XD.還原性：X＞Y，W2-＞Z-

A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的氣態氫化物的穩定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；

③制粗鉛：PbO +CPb +CO↑；PbO+COPb+CO2。

下列說法錯誤的是（ ）

A.浮選法富集方鉛礦的過程，屬于物理變化

B.將lmolPbS冶煉成Pb，理論上至少需要12g碳

C.方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO

D.焙燒過程中，每生成lmolPbO轉移6mol電子

A.放電時，Zn2+通過離子交換膜移向右側

B.放電時，電解液儲罐中I與I-的物質的量之比逐漸增大

C.充電時，多孔石墨電極接外電源的負極

D.通過更換金屬鋅和補充電解液儲罐中的電解液可實現快速“充電”

①沸點：

②離子還原性：

③酸性：

④金屬性：

⑤氣態氫化物穩定性：

⑥半徑：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

A.由甲可知：使用催化劑降低了反應的活化能

B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2（g）N2O4（g），A點為平衡狀態

C.由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D.由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，A與B溶液的質量分數相等