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下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是

A. a為電解池的陰極

B. b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸

C. c處發生了反應：Fe-3e－ = Fe3+

D. d處：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

(1)NaCl _____。

(2)H2 ______。

(3)MgCl2 ______。

(4)CH4 ______。

(5)CO2 ______。

(6)Na2O ______。

把其中只含共價鍵的物質的電子式改成結構式： ______、 ______、 ______。

A.H3BO3在水溶液中發生H3BO3+H2OH++[B(OH4)]，可知H3BO3是一元弱酸

B.六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子

C.NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位鍵的數目為NA

D.由B2O3可制備晶體硼，晶體硼的熔點2573K，沸點2823K，硬度大，屬于共價晶體

A. 光照時，b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時，毎轉移2mol電子，有2mol H+由a極區經質子交換膜向b極區遷移

C. 夜間，a極的電極反應式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同

A.N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定

B.在催化劑a作用下，N2發生了氧化反應

C.催化劑a、b表面均發生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量

A.△H1＝△H2＋△H3

B.M(s)溶于水形成溶液△S＞0

C.△H2＞△H3

D.△H1＋△H3＞△H2

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為___________________________

（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，回答問題：

①該反應的平衡常數表達式K=_______________；

②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為：KⅠ_________KⅡ（填“＞”、“＝”或“＜”)。

③下列措施中能增大CO2轉化率的是____________。（填序號）

④下列圖像正確且能表明在t時刻反應一定處于平衡狀態的是__________。（填序號）

（1）裝置I中盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________。

（2）裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發生反應的離子方程式是___________。

（3）裝置Ⅱ中的試劑X的作用___________。

（4）上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。

（5）裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。

①寫出裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式：___________。

②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優點是___________。

③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取a g該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為b L。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O；KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O；I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點時，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小