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(2)若從中取出50 mL,其物質的量濃度為___ mol·L-1;溶質的質量為___ g。

(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中Na+的物質的量濃度為___ mol·L-1,SO42-的物質的量濃度為___ mol·L-1。

為了獲得晶體，會先濃縮溶液接近飽和，然后將濃縮液放入高壓釜中，控制溫度進行結晶（硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化如圖）。下列說法錯誤的是

A.該工藝流程中加快反應速率的措施有 2 種

B.在高壓釜中，先降溫結晶得到硼酸晶體，再蒸發結晶得到硫酸鎂晶體

C.“酸浸”中鎂硼酸鹽發生反應2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3

D.加入“MgO”后過濾，所得濾渣主要是Al(OH)3 和Fe(OH)3

A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應，任何溫度下能自發進行

上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有：( )

①化學變化中元素種類是不變的；②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能；

③光能或電能可以轉化為化學能；④無機物和有機物可以相互轉化；

⑤二氧化碳可成為一種重要的資源。

A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

A.溶液先變藍的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋

B.溶液恰好褪色時 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3

C.還原性 I-> HSO>I2

D.若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加過量 KIO3 酸性溶液，則溶液變藍不褪色

①在天平上稱出27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中

③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液

凹液面底部與刻度線相切

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶并輕輕搖勻

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻

請填寫下列空白：

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________________________。

(2)本實驗用到的基本儀器有__________________________________________。

(3)某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(4)若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：

沒有進行操作步驟④，會________； 加蒸餾水時不慎超過了刻度，會______。

(5)若實驗過程中出現如下情況應如何處理？

加蒸餾水時不慎超過了刻度，應____________________________________；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面， 應________________。

下列說法正確的是

A.曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO

B.依據曲線b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(無氧)能氧化SO2

C.曲線c所示溶液中發生反應的離子方程式為：Ba2++SO2+O2=BaSO4↓

D.曲線d所表示的過程中NO是氧化SO2的主要微粒

A.a 電極連接直流電源的正極

B.該電解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2

C.M、N 分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜

D.電路中轉移 1mole- 時，陽極產生 5.6LO2

(1)現需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL。

(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______。

(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。

(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；

②搖勻后發現液面低于刻度線再加水，_____________；

③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；

④定容時觀察液面俯視，_____________；

⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。

已知某溫度下：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

請回答下列問題：

（1）加入氧化劑X的目的是_______________________。

（2）最適合作氧化劑X的是___________（填編號，否則不給分）；寫出氧化劑X參與的離子反應方程式_________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（3）為了除去Fe3+，需加入物質Y_________（填化學式）調節溶液的pH值為___________。

（4）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O晶體？________(填“能”或“不能”)；若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？____________________。

（5）常溫下已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-35，向500mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計)后pH=3.0，則需要加入氫氧化鈉固體的質量為________g。