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【題目】已知：（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1

（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1

（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列關系式中正確的是（ ）

A.a<c<0B.2a=b<0C.b>d>0D.2c=d>0

【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態的標志為

A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變

D.N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2的狀態

A.其單質在常壓下的沸點，隨著鹵素核電荷數的增多逐漸降低

B.單質和水反應通式：X2+H2O=HX+HXO(用X表示鹵素)，劇烈程度隨著核電荷數的增多而減弱

C.單質和氫氣反應的通式：X2+H2=2HX(條件不同)，劇烈程度隨著鹵素核電荷數的增多而減弱

D.隨著鹵素核電荷數的增多，單質的氧化性逐漸增強

【題目】在一密閉容器中發生反應：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判斷正確的是（ ）

A.升高反應溫度對反應限度無影響

B.改變H2的濃度對正反應速率無影響

C.保持體積不變，充入N2反應速率增大

D.保持壓強不變，充入N2反應速率減小

(1)已知無水AlCl3在潮濕的空氣中極易水解。某實驗小組利用圖中部分裝置制備無水AlCl3。

①實驗小組的實驗裝置，按氣流方向連接各儀器接口，順序為：__→fg。

②裝置E的作用是__，裝置F中應盛裝的試劑是__

(2)AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉化率較低的可能原因是__

(3)利用鋁氫化鈉遇水反應生成的氫氣的體積測定鋁氫化鈉樣品純度。

①其反應的化學方程式為__

②現設計如圖四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(假設雜質不參與反應)。

從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是__(填編號)

③取樣品ag，若實驗測得氫氣的體積為VmL(標準狀態)，則鋁氫化鈉樣品純度為__(用代數式表示)

A.W原子結構示意圖為

B.元素X和Y只能形成原子個數比為1∶2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

(1)已知CO分子中化學鍵為C≡O。相關的化學鍵鍵能數據如下：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=__kJ·mol1。

下列有利于提高CO平衡轉化率的措施有__(填標號)。

a.增大壓強 b.降低溫度 c.提高原料氣中H2O的比例 d.使用高效催化劑

(2)用惰性電極電解KOH溶液，可將空氣中的CO2轉化為甲酸根(HCOO)，然后進一步可以制得重要有機化工原料甲酸。CO2發生反應的電極反應式為__，若電解過程中轉移1mol電子，陽極生成氣體的體積(標準狀況)為__L。

(3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應為：

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，其反應歷程如下：

①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始壓強為p0，平衡時容器內氣體總物質的量為5mol，乙苯的轉化率為__，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=__。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分數]

②乙苯平衡轉化率與p(CO2)的關系如圖所示，請解釋乙苯平衡轉化率隨著p(CO2)變化而變化的原因__。

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質的量濃度

Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1

Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ）

A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1

C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-1

（1）元素符號：A__，B__，C__，D___。

（2）A的原子結構示意圖__，B的陰離子結構示意圖___，C的陽離子結構示意圖__，D的原子結構示意圖__。