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A.電解飽和食鹽水產生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.紅熱木炭遇濃硝酸產生紅棕色氣體：C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出現白色沉淀SO2+Ca2++3ClO+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl

①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑________；

②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________；

④KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，若有5mol還原劑被氧化，則生成的Cl2為________ mol。

A.標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數目為0.1NA

B.18g重氫氨基(－ND2)中含有的電子數為10NA

C.33.6L氯氣與足量鋁充分反應，轉移電子數為3NA

D.7g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為NA

回答下列問題：

(1)“焙燒”時發生的主要的化學方程式為__。

(2)“水浸”過程中，物料的粒度(顆粒大小)對鉻殘余量的影響如圖所示，則最佳反應條件為__。

(3)“濾渣2”主要成分為Al(OH)3和__(填化學式)，“過濾2”后，將溶液pH調至a(a小于6.5)，發生的離子反應為__，若1L所得溶液中含鉻元素的質量為28.6g，有轉化為。酸化后所得溶液中c()=__。

(4)根據有關國家標準，含的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×107mol·L1以下才能排放。含的廢水處理通常可用沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2×1010］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于__mol·L1，后續廢水處理方能達到國家排放標準。

(5)已知CH3OH在酸性條件下可被氧化生成CO2，寫出Na2Cr2O7與CH3OH反應生成Cr(OH)SO4的化學方程式__。

(6)某廠用m1kg的鉻渣(含Cr2O340%)制備Cr(OH)SO4，最終得到產品m2kg，則產率為__。

回答下列問題：

(1)物質A的化學名稱是_______________

(2)反應①所需的試劑和條件是 ______________；反應⑤所屬的反應類型為__________________

(3)F中含氧官能團的名稱是_______________

(4)反應②的化學反應方程式為______________

(5)有機物X是C的同分異構體，寫出滿足下列條件的X結構簡式為_______________

①苯環上有三個取代基

②分子結構中含有硝基

③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6:2:2:1

(6)寫出以和CH3CN為原料，制備的合成路線（無機試劑任選）。_______________

A. 乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π鍵

B. 乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個π鍵

C. 乙烷兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個σ鍵

D. 苯分子每個碳原子均是sp2雜化

(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①寫出基態Mn原子的價電子排布式為___________________________。在元素周期表中，該元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區。與Mn同周期的所有過渡元素的基態原子中，最外層電子數與Mn不同的元素有__________種。

②CO32-的空間構型是__________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據等電子體原理，CO分子的結構式為___________________________________。

②CO2分子中C原子軌道的雜化類型為________________________________________。

③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數目為__________________________________。

A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3

【題目】已知短周期元素的離子，，，，都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A. 原子半徑A>B>D>C B. 原子序數D>C>B>A

C. 離子半徑C>D>B>A D. 單質的還原性A>B>D>C

（實驗一）碘含量的測定。取0.0100mol/L的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I-)的變化，部分數據如下表：

回答下列問題：

(1)實驗中“灼燒”是在__(填儀器名稱)中完成的。

(2)用文字具體描述“定容”過程：__

(3)根據表中數據判斷滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為__mL，計算得海帶中碘的質量百分含量為__％。

（實驗二）碘的制取。另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

(4)“適量O2”中能代替O2的最佳物質對應的電子式為__

(5)若要測定“I2+水溶液”中碘的含量，可以選擇__作指示劑，用Na2S2O3溶液滴定，滴定終點的現象是__。

(6)若得到“I2+水溶液”時加入硫酸溶液過多，用Na2S2O3溶液滴定時會產生明顯的誤差，產生此誤差的原因為__(用離子方程式表示)。