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A. W、M、N均能與溴水發生加成反應B. W、M、N的一氯代物數目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

【題目】用“”或“”回答下列問題

①元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的酸性越______；

②元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越______；

③元素的______性越強，其對應氣態氫化物的穩定性越______；

④酸性：______；氣態氫化物穩定性：______HCl。

①與鐵反應生成，S與鐵反應生成FeS

②和的混合氣，經強光照射可劇烈反應，而S與反應需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時硫單質為固態而氯單質為氣態．

A.①③B.①②③C.②④D.①②③④

回答下列問題：

(1)“操作I”為“酸浸”，為了提高酸浸的效率，可以采取的措施為__________（寫出兩條）。

(2)加入H2O2發生的主要反應的離子方程式為________________

(3)加入碳酸鈉溶液調pH至4.0~5.0，其目的是___________________

(4)將草酸鎳（NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水，再采用高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為水蒸氣和_________________

(5)工業上還可用電解法制取Ni2O3用NaOH溶液調 NiCl2，溶液的pH至7.5，加入適量Na 2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2，有80%在弱堿性條件下生成CIO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_______________________amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為_______mol.

(6)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成原電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則放電時負極的電極反應式為_______________

已知：①A的苯環上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環境的氫原子；

②+CO2

③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR″+H2O

回答下列問題：

(1)A生成B的反應條件為______，由D生成E的反應類型為__________。

(2)C中所含官能團的名稱為______，K的分子式為________。

(3)由E生成F的化學方程式為________。

(4)I的結構簡式為_______，J為一種具有3個六元環的酯，1 mol J生成的同時生成______mol H2O。

(5)F的同分異構體中，屬于芳香族化合物且能發生水解反應和銀鏡反應的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6:2:1:1的為_______(寫出其中一種結構簡式)。

(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由(CH3)3CCl和 為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用)_______。合成流程圖示例如下：

A.AB.BC.CD.D

（1）A、B、C、D的電負性由小到大的順序為________________。

（2）C的最高價氧化物分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）與B同主族元素X,其氣態氫化物是同主族元素的氫化物中沸點最高的，解釋X的氣態氫化物極易溶于水的原因：①_______________②_______________

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷E(CO)5的晶體類型為____；E(CO)5在一定條件下發生分解反應：E(CO)5===E(s)＋5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是________________。

（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

體心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位數之比為________________。

【題目】一種離子晶體的晶胞如圖，其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。

（1）每個晶胞中含A離子的數目為______，含B離子數目為_______。

（2）若A的核外電子排布與Ne相同，B的電子排布與Ar相同，則該離子化合物的化學式是___________；
（3）陽離子周圍距離最近的陽離子數為_____，陽離子周圍距離最近的陰離子數_____。

(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈__________色。

(2)實驗室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是__________。

A.1000mL；21.2g B.950mL；20.14g C.500mL；21.2g D.500mL；10.6g

(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質量分數為______。

(4)某同學為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產生白色沉淀，據此該同學認為有碳酸鈉。你是否同意該同學的觀點，請你用適當的化學方程式闡述你的觀點________。

(5)取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：

①曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為_______mL。

②曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是________，其物質的量之比為________。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為________，b的作用是________。

(2)ClNO分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則ClNO的電子式為__________；ClNO與水反應的化學方程式為__________。

(3)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到C中_________________時關閉K1、K2；向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備ClNO，D中發生的反應方程式為________。

(4)NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示。電解池陰極的電極反應式為________；吸收塔內發生的離子方程式為_______。

(5)亞硝酰氯(ClNO)純度的測定：將所得亞硝酰氯(ClNO)產品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.87mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 20.00mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)，則亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為________。