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(1)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質。

①現代化學中，常利用_______上的特征譜線來鑒定元素。

②白磷(P4)易溶于CS2，難溶于水，原因是_________。

③黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體具有與石墨相類似的層狀結構，如下圖所示。下列有關黑磷晶體的說法不正確的是_______。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質中，黑磷的熔沸點最高

(2)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高溫下在氫氣中反應合成。磷化硼晶體的晶胞如下圖所示，其中實心球為磷原子。

請回答下列問題：

①磷化硼的化學式為_________，該晶體的晶體類型是___________。

②三溴化磷中溴元素基態原子的電子排布式為_________，三溴化硼分子的空間構型是________，合成磷化硼的化學方程式為：___________。

③在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數為________，該結構中有一個配位鍵，提供空軌道的原子是_______。已知晶體中B與P原子的最近距離為a nm，則該晶體的密度的表達式為(不需化簡)________g/cm3。

(1)PCl5在固態是離子化合物，相對式量為417，其陽離子為，則陰離子的化學式為_______。

(2)已知： P(s) + Cl2(g) = PCl3(g) H= -306 KJ/mol

PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) H= + 93 KJ/mol

則反應2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)的H=______kJ/mol。

(3)溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，容器中發生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：

①反應在前10min的平均速率v(PCl5)=_______；

②不能表明該反應達到平衡狀態的是：____ (選填序號)；

a．容器的總壓強不再改變

b．混合氣體的平均相對分子質量不變

c．v正(PCl3)等于v逆(Cl2)

d．混合氣體的密度不變

e．PCl5的質量不再變化

③要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有(至少兩種)___________；

④該溫度下，反應PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)的平衡常數Kp=2.25×105(Kp為壓強平衡常數，Kp=)。把一定量的PCl5引入一真空瓶內，達平衡后PCl5的分壓為2.5×104Pa，則PCl5的分解率為________。

(4)在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸和鹽酸。若將0.01molPCl5投入熱水中配成lL溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先產生的沉淀是_____。 [已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16，Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。

(1)工業上生產純硅的工藝流程如下：

石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應中，若消耗了3.0 g SiO2 ，則轉移電子的總數為_______________。

(2)某實驗室利用SiHCl3(沸點33.0 ℃)與過量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。

①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是______________________；裝置D中發生反應的化學方程式為___________________________________。

③為檢驗產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有______(填字母)。

a.碘水 b.氯水　 c.Na2SO3溶液　 d.KSCN溶液

本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純過程為：將已稱量好的工業級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結晶，抽濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S9H2O晶體。

(1)下列說法不正確的是___。

A.將晶體轉移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應用冷水淋洗

B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質，易于得到干燥晶體

D.為加快產品的干燥，可高溫烘干

E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析出而損失、去除雜質

(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是________，三頸燒瓶中發生反應的化學方程式__________。

(3)硫代硫酸鈉樣品中Na2S2O35H2O的純度(質量分數)可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。準確稱取W g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol/L碘的標準溶液進行滴定。請回答：

①達到滴定終點的標志是_______。

②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為_______ mL，產品純度為________（設Na2S2O35H2O相對分子質量為M）。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的純度的測量結果________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

A.反應后的溶液中n(Fe2+)是0.15 molB.反應后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+

C.反應后殘留固體為3.2 gD.反應后殘留固體中可能含有未反應的鐵粉

(1)下列關于硒、碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

A．Te 位于周期表的第五周期 Ⅵ A 族

B．Se 的氧化物通常有SeO2和SeO3

C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性強

D．熱穩定性H2Se比H2S弱，但比HBr強

(2)25℃ 時，硒酸的電離H2SeO4=H+ +；H+ + Ka2 = 1×10-3，則0.1 mol·L-1NaHSeO4溶液的pH約為________；NaHSeO4溶液中的物料守恒表達式為____________。

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業上常用銅陽極泥(主要含TeO2，還含有少量Ag、Au)為原料制備單質碲，其工藝流程如圖：

①銅陽極泥在堿浸前需烘干、研成粉末，目的是____________；

②“堿浸”時TeO2發生反應的化學方程式為_____________；

③“沉碲”時控制溶液的 pH 為 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能過強的原因是__________；

④“還原”得到固態碲為粗碲，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現象是________。

已知：SPLA的結構簡式為：，其中R為。

(1)淀粉是___糖（填“單”或“多”）；A的名稱是___。

(2)生成D的化學反應類型屬于___反應；D結構中有3個相同的基團，且1 mol D能與2 mol Ag(NH3)2OH溶液反應，則D的結構簡式是___；D→E反應的化學方程式為___。

(3)B的直鏈同分異構體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應，又不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應，且1mol G與足量Na反應生成1 mol H2，則G的結構簡式為___。

(4)B有多種脫水產物，其中兩種產物的結構簡式為______和______。

下列說法一定正確的是(　　)

A.pH=3時，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)

B.c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值

C.HA-的水解平衡常數為10-12.7

D.任何時候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)

A.4∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶3

A.放電時，紙張中的石墨作鋰電池的正極

B.開關 K 閉合給鋰電池充電，金屬鋰電極上發生氧化反應

C.充電時，空氣電極的反應式為： Li2O2 +2e- = 2Li+O2↑

D.電池工作時，電子的流向為：金屬鋰電極→有機電解質溶液→空氣電極