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請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為________；D中含氧官能團的名稱是________。

(2)反應③的試劑和反應條件分別是________，該反應類型是________。

(3)已知吡啶是一種有機堿，在反應⑤中的作用是________。

(4)反應⑤的化學方程式為________。

(5)G的相對分子質量為________。

(6)H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有________種。

(7)參照上述合成路線，以和為原料，經三步合成某化工產品的路線為________(其他無機試劑任選)。

A.25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.1NA

B.粗銅精煉時，當陽極質量減少6.4g時，電路中轉移電子數一定不是0.2NA

C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA

D.200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數目小于0.1NA

【題目】A（C3H6）是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：RCOOH

（1）A的結構簡式為__________

（2）寫出一個題目涉及的非含氧官能團的名稱__________

（3）關于C的說法正確的是_______________（填字母代號）

a 有酸性 b 分子中有一個甲基

c 是縮聚產物 d 能發生取代反應

（4）發生縮聚形成的高聚物的結構簡式為_____

（5）E→F的化學方程式為_______。

（6）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_______。

【題目】Ⅰ、用表示原子，N表示中子數。

⑴陽離子的中子數：共有x個電子，則_______。

⑵陰離子的中子數：共有x個電子，則________。

⑶A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則ng A2－所含電子的物質的量為______mol。

Ⅱ、下列變化：

①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。

⑷未發生化學鍵破壞的是________；填序號，下同僅發生離子鍵破壞的是__________。

⑸若上述物質都為純凈物時，屬于共價化合物的是_____；屬于離子化合物的是________。

結構

已知：雙鍵碳上連羥基不穩定。

（1）推測X可能的結構___________ 、____________（填結構簡式）（X分子中無-O-O-結構）。

核磁共振氫譜顯示X分子中只有一種氫原子，可以確定X分子為乙二酸。
性質探究:

查資料可知：乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。

類別角度：

（2）用化學方程式表征乙二酸類別通性中的兩種性質：_________ 。

（3）在通性研究過程中，同學們發現：等物質的量的草酸和NaOH混合，溶液呈酸性，其原因可能與_____機理最接近。

a HCl溶液顯酸性 b 苯酚溶液顯酸性 c NaHSO3溶液顯酸性

化合價角度：

（4）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMO4溶液，振蕩，發現溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有___________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：

____MnO4－+ ____H2C2O4+ ____H+=____ Mn2++____CO2↑+____H2O。

特性角度：

（5）同學網上查閱乙二酸性質，發現了以下實驗：（夾持裝置未標出）

A中盛放少量草酸晶體，實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅，據此回答：上述裝置中，D的作用是__________。寫出上述實驗中草酸發生反應的方程式_______。

（6）小結草酸的化學性質___________。

根據信息回答下列問題。

（1）寫出A中官能團名稱：________。

（2）B轉化為C的反應類型為________。

（3）有機物D具有以下哪幾方面的化學性質：______（填序號）。

①加成反應�、谌〈�反應　③消去反應�、苎趸�反應�、葸�原反應

（4）E的結構簡式為__________。

（5）C→F反應的方程式為___________。

（1）X的結構簡式_______

（2）寫出轉化關系中生成Z、W的化學方程式：_______

（3）上述轉化過程中涉及的反應類型有_______

a 取代反應 b 還原反應 c 氧化反應 d 加成反應

（4）寫出符合條件的W的同分異構體的結構簡式_______

a.能與碳酸氫鈉溶液反應 b.分子中有兩個甲基

Ⅱ.有機化合物與極性試劑發生取代反應的反應原理可以用下面的通式表示：

（δ+、δ-表示該基團帶一定正或負電性）

寫出下列反應的化學方程式：

（1）乙醇跟氫溴酸反應： _______。

（2）碘甲烷跟CH3COONa反應： ______。

（3）溴乙烷跟NaHS反應： ___________。

A. X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. Z、X、W三種元素氧化物對應水化物的酸性依次增強

C. 由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵

D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料

A.三聚氰酸(C3H3N3O3)的結構式為，它屬于共價化合物

B.只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

C.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

D.化合物MgO、SiO2、SO3中化學鍵的類型相同

【題目】某化學研究性學習小組為了制取焦亞硫酸鈉（），并對其性質進行研究。特進行如下實驗：

實驗一 制取焦亞硫酸鈉。

研究小組采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取。裝置Ⅱ中有晶體析出，發生的反應為：。

（1）裝置Ⅰ中通常采用70%~80%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制取，而不用98%的濃硫酸或極稀的稀硫酸，原因是________________________。

（2）若要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，所采取的分離方法需用到的玻璃儀器有________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，請畫出用來處理尾氣并防止發生倒吸的實驗裝置，注明相應的試劑。

____________________________________________________________

（4）已知溶于水后，立即生成，該反應的離子方程式為________________________。

（5）用試紙測得溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因是________________________。

（6）取少量焦亞硫酸鈉晶體于試管中，其中滴加酸性溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去，經測定溶液中產生，該反應的離子方程式是________________________。

實驗三 焦亞硫酸鈉的含量測定。

測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數常用剩余碘量法。

已知：；。

①精確稱取干燥的產品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。

②向碘量瓶中準確移取，的標準碘溶液（過量），振蕩，使其與產品中的焦亞硫酸鈉充分反應。

③加入淀粉溶液，用標準溶液滴定至接近終點，重復操作3次，經計算得消耗標準液平均體積為。

（7）上述實驗操作滴定終點的現象為________________________；根據上述實驗，計算產品中焦亞硫酸鈉的質量分數為________________________。