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下列說法不正確的是

A.經①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者

B.④的作用是將吸附的碘氧化而脫離高分子樹脂

C.若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n(Cl2):n(KClO3) =3:1

D.由⑥得到碘產品的過程，主要發生的是物理變化

（1）A中現象是____________________，

（2）B中濃硫酸的作用是_______________

（3）C中發生反應的化學方程式為______________，

（4）D中現象是_______________；反應的離子方程式是__________________________，

E中收集的氣體是____________。

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現

C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發生化學腐蝕

D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

A.過程Ⅰ得到的 Li3N 中 N 元素為3 價

B.過程Ⅱ生成 W 的反應：Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑

C.過程Ⅲ中能量轉化的形式：電能轉變為化學能

D.過程Ⅲ涉及到反應：2H2O-4 e═O2↑+4H+

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成。

回答下列問題：

（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

_________________________________________________________________。

（2）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________。

①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水

③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水

（3）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式

_________________________________________________________________。

（4）試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因

__________________________________________________________________。

回答下列問題:

(1)A 的名稱為________，E 中官能團名稱為________。

(2)B 的結構簡式為________。

(3)由 C 生成 D 的化學方程式為___________

(4)⑤的反應類型為_________，⑧的反應類型為________。

(5)F 的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有___________種。

a．能與 FeCl3 溶液發生顯色反應 b．含有-CHO

其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為___________

某實驗小組設計如下實驗流程從茶葉中提取茶多酚：

請回答下列問題：

(1)操作①用水浸取茶多酚時，實驗小組發現攪拌速度對茶多酚浸出量的影響如圖 2 所示，原因是____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：稱取 10 g 茶葉末，用濾紙包好，裝入恒壓滴液漏斗中，圓底燒瓶內加沸石和適量乙醇，如圖 3 安裝后， 通冷凝水，加熱套加熱，當乙醇被加熱沸騰后，控制加熱套溫度在 90℃。為使恒壓漏斗內液面高出茶葉包約 0.5 cm，并保持約 1 h，可行的操作方法是________。

(2)減壓蒸發相對于一般蒸發的優點是________；氯仿的作用是________。

(3)下列有關實驗基本操作不正確的是________。

A．圖 3 中冷凝水流向為 a 進 b 出

B．分液漏斗使用前須檢驗是否漏水并洗凈備用

C．操作①過濾時，可用玻璃棒適當攪拌以加快分離速度

D．萃取過程中，經振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵圈上立即分液

(4)稱取 1.25 g 粗產品，用蒸餾水溶解并定容至 1000 mL，移取該溶液 1.00 mL，加過量 Fe3+和 K3Fe(CN)6 酸性溶液，用蒸餾水定容至 100 mL 后，測得溶液光密度值 A=0.800，則產品的純度是_____ （以質量分數表示）。

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中 E1 表示無催化劑時正反應的活化能，E2 表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是

A.該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數

B.該反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

C.500℃、101kPa 下，將 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成 SO3(g)放熱 akJ，其熱化學方程式為 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol-l

D.ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

A.–3B.+4C.+3D.+2