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A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中

B.稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取25g膽礬溶解在1L水里

D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

(1)一種途徑是用CO2轉化為成為有機物實現碳循環。如：

C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) ΔH＝-44.2kJ·mol-1；

2CO2(g)+2H2O(l)C2H4(g)+3O2(g) ΔH＝+1411.0kJ·mol-1。

已知2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)，其正反應的活化能為Ea kJ·mol1，則逆反應的活化能為__kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇，其水解反應的離子方程式為__，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應速率減半，而OH-濃度減半對反應速率沒有影響，則反應速率方程式為__。

(2)利用工業廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在三種不同催化劑作用下發生反應，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化曲線如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應是__(填“曲線I”，“曲線II”，“曲線III”)。

②b點，υ(正)__υ(逆)(填“>”，“<”，“=”)。

③若此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是__。

④c點時該反應的平衡常數K＝__。

(3)中國科學家首次用CO2高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：

①根據圖示，寫出總反應的化學方程式：__。

②原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成CH3OH的電極反應式__。

A.B.

C.D.

一種Ru絡合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___，Ru絡合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為___，氮原子配位能力更強的是___（填結構簡式）

(2)基態碳原子的價電子排布圖為___，HCOOH的沸點比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國科學家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價層電子對數為____，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學鍵不可能是___。

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.極性鍵

(4)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學式為LaNi5H6，晶胞結構如圖所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為___(填化學式)。若原子分數坐標A為（0，0，0），則B（Y）的原子分數坐標為___，已知LaNi5H6摩爾質量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞參數為a=___pm（用代數式表示）。

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 稀溶液混合，則放出的熱量大于57.3 kJ

A.向BaSO4懸濁液中加入濃度較大的Pb(NO3)2溶液可能轉化成PbSO4

B.X、Y兩點對應的SrSO4均是飽和溶液，不能繼續溶解SrSO4

C.蒸發Z點的BaSO4溶液可得到C點狀態的BaSO4溶液

D.溶度積：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)

已知：①

②RNH2 RNHCH3

（1）化合物B的結構簡式：________。

（2）反應B→C的第一步反應類型：____________。

（3）下列說法正確的是：___________。

A 物質D能與FeCl3發生顯色反應 B 物質F具有堿性

C 物質G能和銀氨溶液發生反應 D 物質H的分子式是C12H15NO4

（4）寫出C→D的化學方程式：____________。

（5）請寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構體的結枸簡式：_______________。

①分子中含苯環，無其他環狀結構

②分子中含有NO2且直接連在苯環上

③分子中只有3種不同化學環境的氫

（6）已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl，請以、CH3CHClCH3為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）______________。

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（ ）

A.升高溫度，該反應的平衡常數減小

B.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液

C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

D.實驗開始時應先打開Y中分液漏斗的旋轉活塞

A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol

C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol