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A.甲→乙的反應為加成反應

B.甲分子中至少有 8 個碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙與足量 H2 完全加成的產物分子中含有 4 個手性碳原子

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃。已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是( )

A.步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣

B.步驟②，涉及的離子反應為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+

C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D.步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

【題目】A、B、C、D四種元素的最高正價依次為1、4、5、7，其核電荷數按B、C、D，A的次序增大；已知B原子的次外層電子數為2，C、D、A原子的次外層電子數均為8；A原子核外電子總數不超過。試回答：

(1)各元素符號為：A______B______C______D______

(2)寫出B、C、D最高價氧化物對應水化物的分子式：______、______、______，并比較其酸性強弱：______。

【題目】有下列四種微粒：①、②、③、④

(1)按原子半徑由大到小順序排列的是____________(用序號回答)

(2)微粒中質子數小于中子數的是________________(用序號回答)

(3)在化合物中呈現的化合價的數值最多的是____________________(用序號回答)

(4)能形成X2Y2型化合物的是______，能形成X3Y2型化合物的是____。(用序號回答)

A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大

C.原子核外最外層電子數相同D.化合價相同

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

（1）黑磷是新型材料，具有類似石墨一樣的片層結構(如圖)，層與層之間以_____結合。從結構上可以看出單層磷烯并非平面結構，但其導電性卻優于石墨烯的原因是________________。

（2）四（三苯基膦）鈀分子結構如下圖：

該物質可用于上圖所示物質A的合成：物質A中碳原子雜化軌道類型為__________；

（3）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子.(該晶體的晶胞如圖所示).熔體中P－Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種，寫這兩種離子的化學式為______________________；正四面體形陽離子中鍵角_____ PCl3的鍵角(填> 或<或=),原因是______________________________________.

（4）PBr5氣態分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________________。

(1)吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如圖所示，氮原子的雜化軌道方式是_____。吡啶分子中，各元素的電負性由大到小的順序為_____。吡啶分子中含有_____個σ 鍵。

(2)二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_____（填序號）。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵

(3)二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數是 4，但是其軌道雜化方式并不是 sp3。簡述理由：_____________。

(4)其中一種二氯二吡啶合鉑分子結構如圖所示，該分子是_____分子（選填“極性”、“非極性”）。

(5)CO(NH2)2 易溶于水的最主要原因是_________________________。

(6)Si 元素以 Si－O－Si 鏈構成礦物界，由許多四面體（圖 l）連接成無限長的單鏈或雙鏈（圖 2）結構。圖 2 所示的多硅酸根離子的化學式通式為_____（以含正整數n 的代數式表示）。

【題目】已知：①硫酸比次氯酸穩定②硫酸的酸性弱于高氯酸③比HCl易被氧化④比更容易由單質合成⑤鹽酸的酸性比氫硫酸強。上述事實能說明硫的非金屬性比氯弱的是

A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①③⑤

（1）銅元素在周期表中的位置是________________，Au位于第六周期，與Cu同族，寫出Au基態原子的價電子排布式___________。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點172.5～173℃，100℃以上升華，沸點249℃。據此判斷二茂鐵晶體類型為____________。

（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結構圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數之比為_______________. 已知Fe原子半徑為r pm，δ－Fe晶體的空間利用率為_________________。（只列式不化簡）

（4）某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該晶體中微粒之間的作用力是_________。氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF2的結構（晶胞結構如圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為_______________。

（5）一種銅的溴化物晶胞結構如下圖所示其化學式是______________.已知該晶胞參數為anm，Cu的相對原子量為64,Br的相對原子量為80,阿伏加德羅常數為NA，求晶體密度ρ=_________g/cm3（只列式不化簡）.