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（2）某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

A.SiO2與H2SO4、HNO3不反應B.SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O

C.SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2OD.SiO2＋2CSi＋2CO↑

已知：HBr與不對稱烯烴加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上；

請回答下列問題：

(1)C的化學名稱為____，J中官能團的名稱是____；

(2)H→的原子利用率為100%，則H的結構簡式為____；

(3)C→D的化學方程式為____；

(4)E與足量的Ag(NH3)2OH溶液反應的化學方程式為____；

(5)L是G的同分異構體，則滿足下列條件的L的結構簡式為____（任寫一種結構即可）。

①lmol L與足量的NaHCO3溶液反應能生成2molCO2；

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1︰2︰3。

回答下列問題：

(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。

(2)b中采用的加熱方式是_________，c中化學反應的離子方程式是________________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。

(3)d的作用是________，可選用試劑________(填標號)。

A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4

(4)反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變為棕色，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯____色。可知該條件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。

已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O

②

請回答下列問題：

(1)物質B的名稱為____；F的結構簡式為____；

(2)②、③的反應類型分別為____、____；

(3)物質H中官能團的名稱是____；

(4)反應④的化學方程式為____；

(5)與G互為同分異構體，符合下列條件的芳香族化合物共有____種；

ⅰ.遇FeCl3顯紫色

ⅱ.含碳碳叁鍵

(6)參照上述合成路線和信息，設計、乙醛、苯甲醇為原料合成的路線（無機試劑任選）____。

(1)操作①的名稱是___________

(2)試劑①的化學式是____________ 判斷試劑①已過量的方法是：________________________

(3)加入試劑②發生的離子方程式是____________________________________。

(4)操作④的名稱是：_____________

查閱資料，有關信息如下：

①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl

②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：

回答下列問題：

(1)儀器E的名稱是____，冷凝水的流向是____口進水（填“a”或“b”）。

(2)有同學認為該裝置存在一處缺陷，應在BC之間加一干燥裝置，理由是____。

(3)該裝置C控制反應溫度在70℃左右，可采用____加熱的方法；

(4)裝置D干燥管的作用為____，裝置D燒杯中的試劑是____。

(5)反應結束后，從C中的混合物中分離出Cl3CCOOH的方法是（填名稱）____。

(1)燃燒管中CuO的作用是_____。

(2)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取1.48g樣品，經充分反應后，A管質量增加3.52g，B管質量增加1.8g，則該樣品的實驗式為_____。

(3)用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖2所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為_____。

(4)若只根據A的實驗式能否確定其分子式____（填“能”或“不能”）。

(5)該物質的紅外光譜圖如圖3所示，則其結構簡式為____。

(1)H、B、N中，原子半徑最大的是______。根據對角線規則，B的一些化學性質與元素______的相似。

(2)NH3BH3分子中，N—B化學鍵稱為____鍵，其電子對由____提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的結構如圖所示：；在該反應中，B原子的雜化軌道類型由______變為______。

(3)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負電性(Hδ-)，電負性大小順序是__________。與NH3BH3原子總數相等的等電子體是_________(寫分子式)，其熔點比NH3BH3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之間，存在____________________，也稱“雙氫鍵”。

(4)研究發現，氦硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結構，晶胞參數分別為a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結構如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm3(列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數的值)。

(1)裝置C中盛裝的溶液是____________，D中試劑的作用是____________________。

(2)E中的紅色布條是否褪色？____（填“是”或“否”），寫出F中反應的化學反應方程式：____________________，其反應現象為__________________________。

(3)H中的試劑為___________，用來吸收多余氯氣。工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，該反應的化學方程式為_________________________。

(4)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應，在標準狀況下產生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質的量為_______mol。