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(1)從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸凈其表面的煤油，用小刀切下一小塊，鈉塊表面很快變暗，該反應的氧化產物為__________；將一小塊鈉放入坩堝中加熱，反應現象為：________________________，反應的化學方程式是______________________。以上反應表明金屬鈉具有強的______性（填“氧化”或 “還原”）。

(2)鋁和氫氧化鈉反應的化學方程式為：___________________________________；如果產生的氣體在標準狀態下的體積為2.24L，即反應轉移的電子數為____NA；

(3)已知： Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，該反應中作為還原劑的是________，還原產物是 _______；標出電子轉移的方向和數目_______________________________。

A.8種B.10種C.13種D.16種

①屬于烴的衍生物，燃燒產物只有CO2和H2O

②可以發生取代、加成、酯化、消去等反應

③分子式為C17H23O3N，苯環上的一氯取代物有3種

④1mol該物質最多能和6molH2發生加成反應

A.①④B.②③C.①③D.②④

(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應中，產物的物質的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。當反應達到平衡時，若增大壓強，則n(C2H4)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強為0.1MPa，反應達到平衡時，四種組分的物質的量分數x隨溫度T的變化如圖所示。

圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根據圖中點A(440K，0.39)，計算該溫度時反應的平衡常數Kp=_________(MPa)3(列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)。

(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當___________________。

【題目】一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發生反應：該電池工作時，下列說法錯誤的是

A.負載通過0.04 mol電子時，有0.224 L(標準狀況)O2參與反應

B.正極區溶液的pH降低、負極區溶液的pH升高

C.電池總反應為

D.電流由復合碳電極經負載、VB2電極、KOH溶液回到復合碳電極

A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O

可用來制計算機芯片的是_________。可用于呼吸面具中作為氧氣來源的是______。能作光導纖維的是_________。能作耐火材料的是_______。屬于電解質的是 _________________。屬于鹽的是 ______，該鹽受熱分解的化學方程式為：_____________________________。

(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相應的離子方程式是_______________________；

A.漢黃芩素的分子式為C16H12O5

B.該物質遇FeCl3溶液顯紫色

C.與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

D.1mol該物質與溴水反應，最多消耗2molBr2

A.AB.BC.CD.D

M

A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發生消去反應和酯化反應

C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1∶2∶2