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A.Ag為陽極B.Ag+由銀電極向變色層遷移

C.W元素的化合價升高D.總反應為：WO3+xAg=AgxWO3

A.新制飽和氯水使紅玫瑰變力白玫瑰，說明含有Cl2

B.加入石蕊溶液，溶液變紅，說明該溶液不含HC1O

C.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣

D.向氯水中KHCO3粉末有氣泡產生，說明綠水中含有HC1O

A.OH-參與了該催化循環B.該反應可產生清潔燃料H2

C.該反應可消耗溫室氣體CO2D.該催化循環中Fe的成鍵數目發生變化

A.海水酸化能引起濃度增大、濃度減小

B.海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少

C.CO2能引起海水酸化，其原理為H++

D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環境

工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為 （ ）

A.＋412 kJ·mol－1B.－412 kJ·mol－1

C.＋236 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1

【題目】有機堿，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有機合成中應用很普遍，目前“有機超強堿”的研究越來越受到關注，以下為有機超強堿F的合成路線：

已知如下信息：

①H2C=CH2

②+RNH2

③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構體

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為________。

(2)由B生成C的化學方程式為________。

(3)C中所含官能團的名稱為________。

(4)由C生成D的反應類型為________。

(5)D的結構簡式為________。

(6)E的六元環芳香同分異構體中，能與金屬鈉反應，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1的有________種，其中，芳香環上為二取代的結構簡式為________。

回答下列問題：

(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。

(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。根據下表數據，鹽橋中應選擇____________作為電解質。

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進入________電極溶液中。

(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L1。石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=________。

(5)根據(3)、(4)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為_______，鐵電極的電極反應式為_______。因此，驗證了Fe2+氧化性小于________，還原性小于________。

(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是_______。

(1)基態Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為_________。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。

(3)磷酸根離子的空間構型為_______，其中P的價層電子對數為_______、雜化軌道類型為_______。

(4)LiFePO4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數有____個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1xFePO4，結構示意圖如(b)所示，則x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。

A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應，任何溫度下能自發進行

【題目】硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=98 kJ·mol1。回答下列問題：

(1)釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學方程式為：_________。

(2)當SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質的量分數分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉化率α 隨溫度的變化如圖所示。反應在5.0MPa、550℃時的α=__________，判斷的依據是__________。影響α的因素有__________。

(3)將組成(物質的量分數)為2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的氣體通入反應器，在溫度t、壓強p條件下進行反應。平衡時，若SO2轉化率為α，則SO3壓強為___________，平衡常數Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)。

(4)研究表明，SO2催化氧化的反應速率方程為：v=k(1)0.8(1nα')。式中：k為反應速率常數，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉化率，α'為某時刻SO2轉化率，n為常數。在α'=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖所示。

曲線上v最大值所對應溫度稱為該α'下反應的最適宜溫度tm。t<tm時，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是__________________________。