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①Na2O2 ②Na2O ③Na2SO4 ④NaCl

A.①＞②＞③＞④B.①＞②＞④＞③C.①=②＞③＞④D.①=②＞③=④

A.漂白粉可以用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色

C.氯氣通入水中殺菌消毒，發生了化學變化

D.漂白粉在空氣中久置變質，原因是原白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

：__________________；

NaF：____________________；

MgS：___________________；

：____________________。

【題目】某溫度下，已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是(　　)

A. 反應速率v逆(Y)＝v正(X) B. 增加Y的物質的量，X的轉化率增大

C. 降低溫度，的值變小 D. 加入X，反應的ΔH增大

、金剛石、

這些物質中，只含離子鍵的是______

既含共價鍵又含離子鍵的是______

如果將溶于水，破壞了中化學鍵的類型為______。

【題目】以酚酞為指示劑，用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如A2的分布系數：]

下列敘述正確的是

A. 曲線①代表，曲線②代表

B. H2A溶液的濃度為0.2000 mol·L1

C. HA的電離常數Ka=1.0×102

D. 滴定終點時，溶液中

A. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)

B. 根據Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

C. 向AgCl與AgNO3的濁液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，則Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發生轉化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小

下列說法錯誤的是

A.放電時，負極反應為

B.放電時，1 mol CO2轉化為HCOOH，轉移的電子數為2 mol

C.充電時，電池總反應為

D.充電時，正極溶液中OH濃度升高

【題目】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡。現欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應采取的措施是

A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變

C. 甲降低溫度，乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

A. 鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子

B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學性質

C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩定性增強

D. 氯化鈉是離子化合物