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【題目】為測定樣品的純度，用硫酸溶解6.300 g樣品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用標準溶液滴定至終點。重復實驗，數據如下：

已知：

假設雜質不參加反應。

該樣品中的質量分數是________%（保留小數點后一位）；

寫出簡要計算過程：________。

A.溶度積：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4

B.Y點對應的SrSO4是不飽和溶液，能繼續溶解SrSO4

C.Z點對應的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)等于1×10-25

D.BaSO4不可能轉化成PbSO4

【題目】(1)比較給出能力的相對強弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一個化學方程式說明和結合能力的相對強弱________。

(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出的電子式________。

(3)在常壓下，甲醇的沸點（65℃）比甲醛的沸點（-19℃）高。主要原因是________。

【題目】室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是（ ）

A.與鹽酸恰好完全反應時，

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差

C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大

D.時，

下列說法正確的是（ ）

A.Ea為逆反應活化能，Ea′為正反應活化能

B.溫度升高，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡逆移

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.該反應為放熱反應，ΔH=Ea′－Ea

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發生反應A(g)＋2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：

下列說法正確的是（ ）

A.0～5min用A表示的平均反應速率為0.09mol·L-1·min-1

B.該反應在10min后才達到平衡

C.物質B的平衡轉化率為20%

D.平衡狀態時，c(C)=0.6mol·L-1

A.將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

D.已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO

(1)混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于________________(填氣體的分子式)的體積。

(2)反應管內的溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。

(3)反應管內的碘的淀粉溶液也可以用________(填物質名稱)代替。

(4)若碘溶液體積為Va mL，濃度為c mol·L－1。N2與O2的體積為Vb mL(已折算為標準狀況下的體積)。用c、Va、Vb表示SO2的體積百分含量：____________________。

A. A B. B C. C D. D

A.1L0.1molL-1H2C2O4溶液中含C2O離子數為0.1NA

B.2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應，轉移的電子數為8NA

C.32gS8與S6（）的混合物中所含共價鍵數目為NA

D.標準狀況下22.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應生成HCl分子數為NA