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【題目】在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是

A.AB.BC.CD.D

A.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜M

B.X、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物

C.Y、R 兩種元素氣態氫化物的穩定性：Y＞R

D.簡單離子的半徑：Z＞M＞X

(1)甲裝置中，Zn電極發生______反應（填“氧化”或“還原”），溶液中Cl-向_____極（填“Zn”或“Cu”）移動，Zn電極反應式為_______，若反應過程中有0.1mol電子發生轉移，則Cu極質量增加__________。

(2)乙裝置中，石墨電極C1是_______極，現象是______，C2極電極反應式為_______，若反應過程中陰極析出12.8g的Cu，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為________。

(1)實驗裝置

已知：草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O。

①實驗前應先______。

②進入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳，則B、D中的試劑依次是____、___(填字母編號)。

A．濃硫酸B．澄清的石灰水C．氫氧化鈉溶液

③C裝置的作用是___________。

(2)數據分析與計算：用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應分析，獲得相關數據，繪制成管內剩余固體質量反應溫度的關系如圖。

已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的條件下，都能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。

①800 ℃以上時，管內固體成分的化學式為___________。

②寫出管內固體質量由48 g變為46.4 g時反應的化學方程式__________。

(3)實驗評價：請指出問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷___________。

A. 青蒿素的一個分子中含有42個原子

B. 青蒿素中碳元素的質量分數約為63.8%

C. 青蒿素的相對分子質量為282

D. 0.1 mol青蒿素的質量為28.2

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_______；A制備B反應的化學方程式為_________(注明反應條件)。

(2)D生成E的反應類型為_____；F中能與氫氣發生加成反應的官能團名稱為___。

(3)C的分子式為_____；一定條件下，C能發生縮聚反應，化學方程式為_____。

(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應中可能的作用是______。

(5)X是C的同分異構體，寫出一種符合下列條件的X的結構簡式______。

①含有苯環，且苯環上的取代基數目≤2

②含有硝基

③有四種不同化學環境的氫，個數比為6：2：2：1

(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質的合成路線________（其它無機試劑任選）。

(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。

①=__________，② __________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。

(2)請寫出相關反應的化學方程式：______，_____________，__________，_______。

【題目】在一定條件下，aA＋bBcC的可逆反應達到平衡：

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則a、b、c的關系是：_____。

（2）已知A為固體、B為無色氣體、C是有色氣體，且（a＋b）=c，在加壓時，平衡向____方向移動，氣體的顏色將___（填“加深”或“變淺”或“不變”）。

（3）加熱后C的質量分數減少，則正反應是___熱反應。

(1)寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式___________。

(2)實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______(填儀器名稱)。

(3)你認為對氣體C最佳的處理方法是________。

A．冷卻后排入空氣B．燃燒后排放C．再通入反應爐

(4)反應1的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

(5)反應2中相關物質的溶解度如表，你認為該反應在常溫下能實現的原因是：________。

洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時，可選用下列______(選填序號，下同)洗滌劑

A．氯化鉀飽和溶液 B．水 C．硫酸鉀飽和溶液

為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入___，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加____，觀察現象即可判斷。

A．硝酸銀溶液 B．過量的氯化鋇溶液 C．過量的硝酸鋇溶液

[生產流程]

[查閱資料]

資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

資料二：氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應原理為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

資料三：獲得四氧化三鐵的反應原理為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O

[問題討論]

(1)溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是______________。

(2)寫出加入適量氫氧化鈉溶液時發生反應的化學方程式_____________。

(3)上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是____________。

(4)要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質量比為___。

(5)副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→______→______→d。

a．過濾b．加熱濃縮c．冷卻結晶d．晶體加熱至完全失去結晶水