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A. “溶解”操作中溶液溫度不宜過高

B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2

C. 與鋅粉反應的離子可能為Cu2+、H+

D. “過濾”操作后，將濾液蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒即可得純凈的ZnO

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色

B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

【題目】已知某可逆反應：m A(g)+n B(g)x C(g) ΔH=Q kJ/mol ，在密閉容器中進行下圖表示反應在不同時間t ，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則

A.T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0

B.T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0

C.T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0

D.T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0

【題目】將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（Lmin）,請填寫下列空白：

①x的數值為 ； ②A的平均反應速率為 ； ③5min時B的轉化率為 。

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. X與Y形成的化合物只含極性鍵

C. Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質

D. 氣態氫化物的穩定性：A<C

某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數，實驗步驟如下：

準確稱取1.00g軟錳礦樣品，加入2.68g Na2C2O4，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液全部轉移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L-1 KMnO4標準溶液進行滴定，當滴入20.00mL KMnO4溶液時恰好完全反應。

(1)0.0200mol·L-1 KMnO4標準溶液應置于______滴定管中（填“酸式”或“堿式”），判斷滴定終點的依據是_______。

(2)根據實驗數據計算，軟錳礦中MnO2的質量分數為________。

(3)判斷下列情況對測定結果的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。若溶液轉移至容量瓶中，未洗滌燒杯和玻璃棒，會使測定結果________；若未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管，會使測定結果________。

(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為________。

(2)反應前A的物質的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉化率之比為________。

(5)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。

(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：

根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為_______，試樣的pH=_______。

(2)為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1

則C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：

①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＞0，若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數K=_______。汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是________。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知該反應的ΔH＞0，簡述該設想能否實現的依據：_________。

【題目】(1)聯氨(N2H4)是二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為____（已知：N2H4+H+N2H5+，K=8.7×107，Kw=1×10-14），聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為____。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，寫出其電離方程式：_______。NaH2PO2溶液顯_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。

(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_______mol·L-1。

(4)如圖所示為二元酸H2A溶液中各微粒的物質的量分數(δ)隨溶液pH的變化曲線(25C)。

H2A的電離平衡常數Ka1=_______，溶液pH=7時，=______。

(5)25℃時，amolL-1氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，若混合后所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離平衡常數Kb=_____。

A. Ka2（H2X）的數量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)