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已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2

②酸性條件下，NO 或都能與 反應生成和 Mn2+

③B 中的 Cu 足量

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式__________。

(2)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，必須進行的一步操作是______________；

(3)D 裝置的作用是 ________。

(4)經檢驗 C 產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和_______，為避免產生這些副產物應在 B、C裝置間增加裝置 E，E 中盛放的藥品名稱________。

(5)將 7.8g 過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______________g。

(1)Mn位于元素周期表的_____區(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基態鈷原子的未成對電子數為_____，1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ鍵數目為___ NA。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是______________。的空間構型是________________，HPO3中心原子的雜化方式是_________________。

(3)PH3是_____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是____。

(4)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如下圖。S2-的配位數是______；若硫化鋰晶體的密度為a g·cm -3，則距離最近的兩個S2-的距離是_____nm。(用含 a、M、NA的計算式表示)。

(1)已知: ①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H1=a kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H3=c kJ·mol-1

則3Fe(s)+2O2(g))=Fe3O4(s)△H=_________kJ·mol-1(用含 a、b、c 的代數式表示)。

(2)活性鐵粉是合成氨氣的催化劑。工業合成氨的原理為N2+3H22NH3 △H<0

①工業采用“高壓”一般為20～50MPa，溫度為 500℃。采用“溫度為 500℃”的目的是____________；

②氨氣是合成氮肥的重要原料。常溫下，0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小排序為___________；

③常溫下，向a mL c mol·L-1氨水中滴加b mL c mol·L-1稀硝酸恰好至溶液pH=7(溶液體積變化忽略不計)，則NH3·H2O的電離常數Kb=___；

(3)工業上用熱還原法冶煉鐵。在密閉容器中，投人足量的 FeO 粉末和炭粉，在一定溫度下發生反應：FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g) △H>0；

①若容積恒定，則下列情況表明上述反應達到平衡狀態的是___________(填代號)

A．FeO 的濃度不再改變 B．氣體相對分子質量不再改變 C．氣體密度不再改變 D．鐵粉的質量不再改變

②在該溫度下，上述反應達到平衡時c(CO)=a mol·L-1，則該反應的平衡常數為________；在溫度不變時，將容器體積擴大至原來的4倍，則達到新平衡時，c(CO)為_____________。

(1)硼和氯氣反應生成 BCl3，在該分子中，硼原子最外層有__________個電子。

(2)硼與氫氧化鈉溶液反應生成 Na[B(OH)4]（四羥基合硼酸鈉）和氫氣，該反應的化學方程式為____________。

(3)B(OH)3(硼酸)是一元弱酸，它在水中類似氨的電離： NH3+H2O+OH- ，硼酸在水中電離的方程式為____。

(4)NaBH4 是有機合成中重要的還原劑。工業上合成方法之一是：Na2B4O7 +16Na+8H2 +7SiO2 7Na2SiO3 +4NaBH4 ，在該反應中，氧化劑是___________，制備1 mol NaBH4時轉移 ____________mol 電子。

(5)NaBH4與水反應生成Na[B(OH)4]和一種氣體，寫出化學方程式：_____________。

A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

A.黃芩苷是芳香化合物，共含有四種官能團B.黃芩苷可發生取代、加成、氧化、還原反應

C.1mol 黃芩苷最多消耗 3molNaOHD.1 mol 黃芩苷最多與 7mol H2 發生反應

A.最高化合價：W>Z>Y>X

B.蛋白質中一定含有這四種元素

C.(YZ)2 與 X2W2 均為直線型分子

D.化合物甲的一種同分異構體可能既有離子鍵又有共價鍵

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

（1）從3 min到9 min，v（H2）＝________ mol·L－1·min－1。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是________（填字母）。

A 反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C 單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

（3）一定溫度下，第9 min時v逆（CH3OH）________（填“大于”“小于”或“等于”）第3 min時v正（CH3OH）。

【題目】鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列說法不正確的是

A.燈管內的I2可循環使用

B.WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上

C.溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

D.利用該反應可以提純W