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(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。

(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。

(3)C中發生的主要反應的化學方程式：________________________________。

(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。

制取Y氣體的化學方程式是________________________。

(5)F中發生反應的化學方程式為__________________________。

【題目】可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；②一個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應速率v（H2）＝0.6 mol·（L·min）－1逆反應速率v（NH3）＝0.4 mol·（L·min）－1。

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦

(1)生成的這種黑色物質(單質)是(填化學式)____________________。

(2)這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味氣體為(填化學式)_________，反應的化學方程式為________。

(3)根據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有(填字母) _______。

A．酸性 B．吸水性

C．脫水性 D．強氧化性

(4)將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體有______性；將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入氯水中，發生反應的化學方程式為_______。

(5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中產生的兩種氣體 (填“能”或“不能”)________，若不能，請寫出兩種可以鑒別這兩種氣體的試劑：________________。

(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：

回答下列問題：

①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。

②D物質的化學式為____________。

③反應②的化學方程式為_________________________________________。

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：__________________，反應中氧化劑是____________，還原劑是_______________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2和m molNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________ mol·L1。

②若所得溶液中c(NO3—)∶c(NO2—)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=______。

③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3—和NO2—濃度的比值c(NO3—)∶c(NO2—)=________。

A.①和③試管內溶液體積不等，溶質物質的量濃度也不相等

B.因為它們都可溶于水，所以液面都上升到試管頂部

C.三支試管中，試管②中溶液中溶質的物質的量濃度最小

D.試管②和試管③中溶液的溶質的物質的量濃度一定相等

下列說法正確的是

A.①溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1

B.溶液溫度高低為①>③>②

C.③點溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

D.③點后因離子數目減少使電導率略降低

(1)為除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，步驟②～④需加入以下三種溶液(用于沉淀的試劑稍過量)；加入的順序為_____________(填字母)。

A．Na2CO3　　　B．BaCl2　　　C．NaOH

(2)請寫出步驟⑥中涉及反應的離子方程式： ______________________________________。

(3)粗鹽提純的整個操作過程中多處使用到玻璃棒，步驟⑦蒸發過程中使用玻璃棒的作用是_____________________________________。

(4)若先加鹽酸再過濾，將對提純效果產生影響，其原因是_____________________________。

A. 該裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向

B. M電極反應式為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑

C. 當有1mlH+通過質子交換膜時，N極消耗5.6LO2

D. 該處理工藝會導致廢水酸性增強，仍舊不能直接排放

(1)甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實驗，導管中液柱的上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現象的有______(填序號)。

A.用純氧氣代替試管內空氣 B.用酒精燈加熱試管提高溫度

C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D.換成更細的導管，水中滴加紅墨水

(2)該小組將甲圖裝置改進成乙圖裝置并進行實驗，導管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如下表，根據數據判斷腐蝕的速率隨時間逐漸______(填“加快”、“不變”、“減慢”)，你認為影響因素為_______。

(3)為探究鐵釘腐蝕實驗 a、b 兩點所發生的反應，進行以下實驗，請完成表格空白：

(4)設計下面裝置研究弱酸性環境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內氣壓和空氣中氧氣的體積分數隨時間變化見圖，從圖中可分析，t1~t2之間主要發生_______腐蝕(填吸氧或析氫)，原因_______。

(5)金屬陽極鈍化是一種電化學防腐方法。將Fe作陽極置于H2SO4溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密Fe3O4氧化膜，試寫出該陽極電極反應式______。

II.已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O�，F用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數X，步驟如下：

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為span>0.1000mol/L的KMnO4 標準溶液進行滴定，三次結果如下：

已知H2C2O4的相對分子質量為90，請回答下列問題：

(1)滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(2)到達滴定終點的標志是________。

(3)根據上述數據計算X=_______。

(4)誤差分析(填偏高、偏低或無影響)：若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值________；

(2)2-甲基丁烷的結構簡式是___，其一氯代物有___種。

(3)用系統命名法命名烴：___。