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(1)基態Cu原子的價電子有____種運動狀態，未成對電子占據原子軌道的形狀為______。

(2)碳和氫形成的最簡單碳正離子CH3+，其中心原子碳原子的雜化類型為___________，該陽離子的空間構型為___________。

(3)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩定的原因是_________________________________。

(4)向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水，現象是_____，離子反應方程式為____；繼續滴加氨水至過量得到深藍色溶液。經測定深藍色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其陽離子的結構式為___________，中心原子的配位數為___________。

(5)金屬晶體銅的晶胞如圖所示。其堆積模型是___________，銅原子間的最短距離為apm，密度為ρg·cm－3，NA為阿伏加德羅常數。銅的相對原子質量為___________(用a、ρ、NA表示，寫出計算式即可)。

A. 在轉化過程中，氮元素均被還原

B. 依據圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

C. 還原過程中生成0.1mol N2，轉移電子數為0.5 mol

D. 三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

(1) 化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業生產的能量來源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為___________________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質的量分數如圖所示。

①M點的v正_________Q點的v正(填“>”“<”或“=”)。

②T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中，維持壓強為60MPa不變，達到N點的平衡狀態，反應的濃度平衡常數K=_____________ (用最簡分數表示)，M點的平衡常數比N點的平衡常數_________(填“大”“小”或“相等”)。

(3)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導致水體富營養化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應化學方程式：_____________。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如上圖所示。點B剩余NaClO含量低于點A的原因是____。當m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是__________。

(4)電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如題圖所示。若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質的量為_____mol。

(1)K的分子式為___。

(2)物質A的常見用途為________(任寫一種即可)。

(3)反應①的化學方程式為______。

反應②的化學方程式為_______。

【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡：B(OH)2 B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常溫下，用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是

A. a點所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]

B. b點所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)

C. c點所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]

D. d點所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]

A. 放電時，高聚物發生還原反應

B. 充電時，陽極的電極反應式為 3I- +2e-=I3-

C. 充電時，電極A接電源負極

D. 放電時，當轉移0.5 mol電子，NaI溶液中增加0.5NA個Na+

【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為n+(n+1)HO(CH2)4OH 。下列說法錯誤的是( )

A.的沸點高于

B.高分子材料PU在強酸、強堿條件下能穩定存在

C.合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3組吸收峰

D.以1，丁二烯為原料，可合成

下列說法不正確的是（ ）

A.步驟①只有非極性鍵斷裂

B.步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C.步驟③需要吸收熱量

D.使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉化率

A.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制次氯酸：2ClO + H2O + CO2=2HClO +

B.[Ag(NH3)2]OH與較濃鹽酸反應生成AgCl：[Ag(NH3)2]+ + OH + 3H+ + Cl=AgCl↓+2+ H2O

C.Cl2與熱的NaOH溶液反應制取NaClO3：2Cl2 + 6OH3Cl ++ 3H2O

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2+ 5SO2 + 4OH=2Mn2+ + 5+ 2H2O