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A. CCl4和SiCl4的熔點

B. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

D. H2SO3和H2SO4的酸性

回答下列問題：

(1)反應①所需的試劑和條件是______________，B中的官能團名稱是______________

(2)C的結構簡式為______________。

(3)寫出具有苯環結構，既能發生銀鏡反應又能發生水解反應的D的同分異構體的結構簡式______________。(不考慮立體異構，只需寫出3個)

(4)②的反應類型是______________。

(5)寫出F到G的反應方程式______________。

(6)設計由苯和制備的合成路線(無機試劑任選)。______________

相關物理常數和物理性質如下表：

已知：反應原理為：。該反應劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5 g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30 mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應液由無色變為黃色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50℃左右反應1.5～2 h。

儀器A的名稱為_______。裝置B作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______（填標號）。

（2）操作X為___________。

（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。

（4）粗產品先經常壓蒸餾除去__________，再減壓蒸餾得到產品。

（5）當所測產品熔點為________時可確定產品為純品。已知實驗最終所得純品8.0 g，則實驗產率為_________ %（保留三位有效數字）。

A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

(2)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物質的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。

①該反應△H_____________0(填“＞”或“＜”)

②若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1_____________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發生反應：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：

①p1、p2、p3的大小：___________。

②若初始時通入7.0molO2，p2為7.0kPa，則A點平衡常數Kp=___________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質的量分數，寫出計算式即可)。

(4)中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產物含CH4、C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經過相同時間后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數如表。

①欲提高單位時間內乙烯的產量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是:___________

②下列說法正確的是______；

a．第ⅰ步的反應為：CO2+H2CO+H2O

b．第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步

c．催化劑助劑主要在低聚反應、異構化反應環節起作用

d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

e．添加不同助劑后，反應的平衡常數各不相同

A.C原子外圍電子排布圖：B.硫原子結構示意圖：

C.二氧化硅的分子式：SiO2D.Na原子的電子排布式：1s22s22p63s1

(1)基態碳原子的價電子排布圖為___________。

(2)1molHCOOH中含有的σ鍵數目為___________，HCOOH的沸點比CO2高的原因為___________。

(3)Ru絡合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___________。

(4)Ru絡合物中與Ru配位的原子有N、___________。

(5)一類石墨的聚合物半導體g-C3N4，其單層平面結構如圖1，晶胞結構如圖2。

①g-C3N4中氮原子的雜化類型是______________。

②根據圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個最小重復單元。______________

③已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內部。設阿伏加德羅常數的值為NA，則g-C3N4的密度為______________g.cm-3。

下列說法不正確的是

A.等物質的量濃度時，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa

B.pH均為3時，溶液濃度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)

C.HCOOH溶液與氨水混合，當溶液pH＝7時，c(HCOO-)＝c(NH4+)

D.等物質的量濃度等體積的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH約為7

（1）該混合液中，NaCl的物質的量為__mol，含溶質MgCl2的質量為__g。

（2）該混合液中CaCl2的物質的量為__mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為__mol·L-1。

A.由I可知，濃硫酸具有脫水性B.由I可知，濃硫酸具有弱酸性

C.由II可知，濃硫酸具有強氧化性D.由II可知，濃硫酸具有吸水性