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(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

③M的最高價氧化物的化學式為________________________。

【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42—(黃色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變成黃色，根據勒夏特列原理可以在溶液中加入(　　)

①H＋　②OH－　③K＋　④H2O

A.①③B.②④C.①④D.②③

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5(g）4NO2(g)＋O2(g）ΔH＞0。一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：

下列說法中錯誤的是

A.500 s時O2的濃度為0.075 mol/L

B.平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小

C.平衡后，要使平衡常數增大，改變的條件是升高溫度

D.1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價氧化物的化學式為____。

(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號)

(3)A與D形成穩定化合物的化學式是______，該化合物中存在的化學鍵類型為___，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是______。

(4)C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______。

（1）丁物質的名稱：______，丙物質的化學式：_________________________________________。

（2）檢驗化合物乙的化學方程式：___________________________________________________。

（3）試劑X可能的化學式：________、________(要求：所選物質類別不同)。

（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。

（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現象有_______________________________________。

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol－1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1

(1)若某反應的平衡常數表達式為K=，請寫出此反應的熱化學方程式：_____；下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是(填字母代號)______。

A．增大容器壓強B．升高溫度C．使用優質催化劑D．增大CO的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如下表所示。

①05min內，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=_______，該條件下的平衡常數K=_____。

②第15min后，溫度調整到T2，數據變化如上表所示，則T1____T2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2mol，則此時反應_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達平衡時NO的轉化率a=____________。

(3)工業上可以用氨水除去反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應NH4＋+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

（1）準確稱取4.0g燒堿樣品。

（2）將樣品配成250mL待測液。

（3）用____________（填儀器名稱）量取25.00mL待測液于錐形瓶中，并滴加幾滴甲基橙作指示劑。

（4）用0.2010 mol·L－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時，兩眼注視____________，直到滴定終點。達到終點的具體現象是：____________。

（5）若兩次實驗滴定的數據如下表：

根據上述各數據，計算燒堿的純度：____________

（6）下列操作中，會導致所測得的燒堿的純度偏大的是________。

a．滴定終點時，俯視刻度

b．沒有用鹽酸標準溶液潤洗相應的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B. 圖中V1 <20 mL

C. a點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D. 當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

(1)步驟Ⅰ的操作前往往需要熱堿溶液沖洗，其目的是_____。

(2)步驟Ⅰ加入稀硫酸的量不能過量的原因是_____。步驟Ⅱ加入稀硫酸的目的是_____。

(3)步驟Ⅲ從硫酸亞鐵溶液中獲得堿酸亞鐵晶體(FeSO47H2O) 的實驗操作為_____、_____、_____。烘干操作需在低溫條件下進行，原因是_____。

(4)取27.8g FeSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如上圖所示。分析數據，90℃殘留物的化學式是_____。440℃～470℃時固體物質發生反應的化學方程式是_____，做出這一判斷的依據是_____。

①無色溶液中：K+、Cl、Al3＋、AlO2－、SO42－

②常溫下，pH=14 的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-

③室溫下水電離的 c(H＋)=10－13mol·L－1 的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

④加入Al能放出H2的溶液中：NO3-、Cl-、Na+、SO42-

⑤中性溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、Fe3＋

⑥室溫下 =1012 的溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO42－、I－.

A.①③⑥B.②④⑤C.②⑥D.①③④