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（1）若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2質量總是小于3.55 g的原因是________________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現象是_____________________________。

②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是___________________。

③裝置F的作用是__________________________________________。

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)。

（1）A中發生反應的化學反應方程式為________________________________

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：

①在裝置D中能看到的實驗現象分別是 ___________________ ；

②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，則E中發生反應的化學方程式為______________________________；

③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；

（3）儲氣瓶b內盛放的試劑是______________________________；

（4）B處發生反應的離子方程式為___________________________________。

A.洗滌油污時熱的純堿溶液比冷的純堿溶液效果好

B.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

D.2NO2(g)N2O4(g)衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深用來表示可逆反應

已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。

回答：

（1） 寫出下列物質的化學式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。

I．制備葡萄糖酸(C6H12O7)：

60℃水浴下，向一定體積葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略過量，保溫15 min。

II．制備葡萄糖酸鈣[Ca(C6H11O7)2]：

將略過量CaCO3粉末緩慢加入上述溶液，在水浴中振蕩，直至無氣泡產生。過濾，冷卻并加入等體積乙醇，產生沉淀。過濾，用乙醇洗滌固體，溶水待用。

III．制備葡萄糖酸鋅粗品(裝置如右，夾持、控溫裝置略)：

在90℃水浴、攪拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸鈣溶液。趁熱過濾，向濾液中加入無水乙醇并冷卻析晶，過濾。

請回答下列問題：

(1) 步驟I中溴水的作用是作______，判斷溴水略過量的現象是______。

(2) 步驟II中用CaCl2代替CaCO3可行嗎？______ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸鈣固體表面雜質，還具有______、______優點。

(3) 步驟III中，恒壓滴液漏斗需要打開活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸鈣與硫酸鋅發生反應的離子方程式為______。

(4) 葡萄糖酸鋅粗品含少量難溶于水的雜質，純化晶體的合理操作順序是______ (選填寫正確序號)。

① 蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜；② 待晶體充分析出后，減壓過濾；③ 將濾液冷卻至室溫，加入10 mL 95％乙醇溶液并攪拌，促進晶體析出；④ 趁熱減壓過濾，除去不溶物；⑤ 在50℃下用恒溫干燥箱烘干，稱重；⑥ 取燒杯加入10 mL蒸餾水，加熱至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸鋅飽和溶液。

(5) 測定產品純度步驟如下：

取mg提純后的產品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于____中，加入V1mLc1mol·L-1Na2EDTA溶液(過量)和指示劑，用c2mol·L-1 Zn2+標準溶液滴定至終點，發生反應：Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA，三次滴定平均消耗鋅標準溶液V2mL，則該產品的純度為______%(保留1個數字系數)。

【題目】某溫度下，反應2A(g)B(g)　ΔH＞0在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態，此時c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的

A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a＜b

B.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體，則a＝b

C.若其他條件不變，升高溫度，則a＜b

D.若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a＞b

請回答下列問題：

(1)基態Cl原子中存在未成對電子的能級，畫出其該能級的軌道表示式______。

(2)下列關于Cl元素的敘述正確的是______ (填序號)。

A．Cl2分子中無π鍵 B．Cl是p區主族元素

C．第一電離能：Cl<S D．電負性：Cl>S

(3)NCl3分子的中心原子N的雜化方式是______。

(4) NH3常作制冷劑，其鍵角______ (填“大于”或“小于”)NH4+的鍵角，NH3的沸點高于N2沸點的主要原因是______。

(5) 物質X的晶體類型為______，其中的Pd元素的化合價為______、配位數為______。

(6) 配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，經過元素分析與計算可知Y中Pd : Cl : N : H的數量比=1:2:2:6。試畫出配合物Y的可能結構______。

【題目】在容積不變的密閉容器中，可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡的標志是

A.單位時間內生成1molO2的同時，有2molSO3分解

B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的質量不再改變

D.SO2與SO3的體積比不再變化

A.同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值遞減

B.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自發進行，則△H<0

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不論在何種條件下都不可能自發

D.因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或墑變均可以單獨做為判斷反應能否自發進行的判據