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A.工業合成氨反應中加壓有利于提高氨氣的產率

B.將NO2球浸泡在冷水和熱水中

C.紅棕色的NO2 ，加壓后顏色先變深后變淺

D.

A.因為反應物濃度越大，反應速率越快，所以常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸中，濃硝酸中鋁片先溶解完

B.增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的轉化率均增大

D.對于反應2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

① Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－

④ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

下列有關性質的比較中正確的是(　 　)。

A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

C. 還原性：SO2<Fe2＋<Br－ D. 還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

A. 使用水銀溫度計測量燒杯中的水的溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

B. 試管夾從試管底由下往上夾住試管口約處，手持試管夾長柄末端進行加熱

C. 燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應立即撤離現場

D. 將玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端并緩慢旋進塞孔中

（1）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填編號)。

（2）寫出③的離子方程式：________________

（3）反應⑦的化學方程式為____；該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉移電子_________mol。在解決此題時的關鍵一步是____________。

【題目】某化學小組設計了如圖甲所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的 物質的量分數與溶液pH的關系如圖乙所示，（已知HA=H++HA- HA- H++A2-）則下列說法中正確的是( )

A.pH=3.0時，可以計算出Ka2= 10 -3

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實驗左邊的滴定管為堿式滴定管，用來盛裝NaOH溶液，燒杯中并加酚酞作指示劑

D.常溫下，將等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關反應的離子方程式為___________。

(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關反應的離子方程式為_________________________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。

A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

【題目】一定溫度下，將1 mol氣體A和1 mol氣體B充入2 L某密閉容器中，發生反應：，時達到平衡。在、時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.時改變的條件是使用催化劑

B.反應的化學方程式中，

C.間該反應的平衡常數均為5

D.時改變的條件是移去少量物質D

（1）若取等質量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，則c(Na+) = ______mol·L-1；

（2）向（1）所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀鹽酸至過量，生成的CO2體積（標準狀況下）與加入的鹽酸體積有如下圖關系（不考慮CO2在水中的溶解），則a點消耗鹽酸的體積為_______mL。

A.通電后，陽極附近 pH 增大

B.電子從負極經電解質溶液回到正極

C.當電路中通過 2mol 電子的電量時，會有 1mol 的 O2 生成

D.通電后， A- 通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室