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(1)圖中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是________(用元素符號表示，下同)，金屬性最強的是________，非金屬性最強的是________，常溫下單質為液態的非金屬元素是________________，屬于過渡元素的是________(本空用圖中字母表示)。

(2)b、f、c氣態氫化物的化學式分別為________、________、________，其中熱穩定性最弱的是______。

(3)圖中第三周期元素中原子半徑最小的是________(稀有氣體元素除外)。

（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：CaF2：___________________________________

H2S：____________________________________________________________________

已知：酸化反應產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl

（1）“酸化反應”所需I2從海帶中提取。經歷灼燒海帶，浸泡海帶灰等步驟，向獲得的I-溶液加入MnO2，在酸性條件下生成I2，其離子反應方程式為___。

（2）酸化產物KH(IO3)2所含化學鍵有___，“調pH”中發生反應的化學方程式為___。

（3）已知KIO3在水中隨溫度升高而增大，則濃縮結晶的具體步驟是___。

（4）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①KOH與I2制備KIO3的離子反應方程式為___。

②電解時陽極的電極反應式：___；陰極的電極反應式：___。

A.有機物X的分子式為C20H18O4

B.1 mol有機物X最多可以和8 mol H2加成

C.1 mol有機物X最多消耗2 mol NaOH

D.分子中沒有手性碳

（1）寫出CO(NH2)2的電子式：___。

（2）尿素電氧化法負極發生的反應為：___，隔膜為___（填“陰”或“陽”）離子交換膜。

（3）先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區所得溶液循環利用，見圖1。

①處理掉廢水中尿素，消耗22.4L O2（標準狀況下）時，可供治理硫化氫，產生___gS沉淀；電解池的溶液中，溶質是___。

②陽極的電極反應式為___。

③電解總反應的離子方程式是___。

【題目】工業上乙醚可用于制造無煙火藥。實驗室合成乙醚的原理如下：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。

（乙醚制備）裝置設計如圖（部分裝置略）

（1）儀器b應更換為下列的___(填序號)。

A．干燥器 B．直形冷凝管 C．玻璃管 D．安全瓶

（2）反應溫度控制在145℃，還需添加___以防止局部過熱，若溫度過高，會生成一種能催熟果實的氣體，則副反應化學方程式為：___。

（3）反應時，若滴入乙醇的速率顯著超過餾出液速率，反應速率會降低，可能原因是___。

（乙醚提純）

（4）粗乙醚中含有的主要雜質為___；操作a的名稱是___；無水氯化鎂的作用是___。

A.X位于第二周期第IVA族

B.簡單離子半徑:Y > M > X

C.MXA是共價化合物

D.M3XY溶于水后溶液呈堿性

A.B的結構簡式為HOOCCH2CH2OHB.D有6種同分異構體

C.A可以與氫氧化鈉溶液發生中和反應D.E的分子式為C3H2O4Na2

A.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數目為16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的極性共價鍵數目為2.1NA

C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA

A.電池工作時，甲燒杯發生的反應為MnO4－被還原生成MnO2

B.電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a

C.乙中電極反應為HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+

D.當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L