日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了a mol，B的物質的量減少了mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

(1)反應2 min內，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。

【題目】已知可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。在一定條件下，將A、B、C三種氣體各1mol通入密閉容器中發生反應，達到平衡時，物質B的物質的量可能是（ ）

A.0

B.0.5mol

C.0.8mol

D.1.5mol

表中列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)

（1）酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是___。

（2）操作Ⅰ產生的濾渣主要成分為__(填化學式)。

（3）①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發生反應的離子方程式為__。

②再加入ZnO控制反應液的pH，pH范圍為__，判斷依據是__。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。請設計實驗方案加以鑒別：__。

（4）處理含鎘廢水常用加入碳酸鈣實現沉淀轉化，該沉淀轉化的反應方程式為___。除去工業廢水中的Cd2+時，若反應達到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=__mol·L-1[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。

已知：鋅與濃硫酸接觸，開始時反應緩慢，可以適當加熱以加速其反應，當有大量氣泡生成時，該反應速率會明顯加快并伴有大量的熱放出。

(1)請寫出鋅與硫酸反應產生SO2的化學方程式_______。

(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進行的操作是__________。

(3)長導管B的作用是______，如果沒有這個設計，最終測定的臨界濃度會_______。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(4)裝置中干燥管C的作用是_______。

(5)反應結束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反應后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質量為a克，則濃硫酸與鋅反應的臨界濃度為：_________mol/L。(用含a的計算式表示，忽略體積變化)

(6)某同學通過聯系氧化還原反應的相關知識，認為也可以利用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對D中的SO進行滴定，通過滴定出的SO的物質的量計算臨界濃度，你認為他的這一想法是否可行?______(填“可行”或“不可行”)，原因是_____。

已知：① B、C除苯環外還含有一個五元環，D的苯環上只有兩個取代基；

②RXRMgX

回答下列問題：

(1)A 的化學名稱是____________________。

(2)F中含氧官能團名稱是____________________________。

(3)B的結構簡式為 ______________________________________。

(4)D生成E同時生成乙酸的化學方程式為___________________________________。

(5)E生成F的反應類型是________________。

(6)化合物 W 與G 互為同分異構體，能發生水解反應，其核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為9:9:2:2，則 W 的結構簡式為_____________________(寫一種) 。

(7)設計以苯甲酸和乙醇為起始原料制備3-苯基-3-戊醇（)的合成路線： _____________________________________________(無機試劑及有機溶劑任用) 。

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：

(1)Z、W元素相比，第一電離能較大的是____，M2+的核外電子排布式為_______。

(2)M2Z的熔點比M2W的______(填“高”或“低”)，請解釋原因：_____________。

(3)WZ2的VSEPR模型名稱為______；WZ3氣態為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為____；WZ3的三聚體環狀結構如圖(a)所示，該結構的分子中含有____個σ鍵；寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學式_____。

(4)MRW2的晶胞如圖(b)所示，晶胞參數a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶體密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA=6.02×1023 mol-1)。

(1) Johnson等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵，該可逆反應每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。該反應的熱化學方程式是_____。(己知金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃；氮化鎵的熔點為1700℃)

(2)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態鎵與氨氣發生上述反應，測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強(p)、溫度(T)的關系如圖所示(已知圖中T1和T2的溫度均小于1700℃)。

①下列說法正確的是________(填標號)。

a.相同條件下，Ga(OH)3 的堿性比Al(OH)3強

b.當c(NH3)=c(H2)時，一定達到了化學平衡狀態

c. A點和C點化學平衡常數的關系是：KA< KC

d.溫度一定時，達平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應)，NH3的轉化率增大.

②氣相平衡中用組分的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(記作Kp)，已知在T1℃時體系的壓強初始壓強為a Pa，則B點的Kp=____(用含a表示且保留2位有效數字)。

(3)電解精煉法提純鎵是工業上常用的方法。具體原理如圖所示：

已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu；鎵化學性質與鋁相似。

①M為電源的_______極，電解精煉鎵時產生陽極泥的主要成分是________。

②電解過程中陽極產生的離子遷移到達陰極并在陰極析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應__________。

③電解過程中需控制合適的電壓，若電壓太高時陰極會產生H2導致電解效率下降。若外電路通過0.2mole時，陰極得到3.5g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=_________(η=生成目標產物消耗的電子數+轉移的電子總數)。

（1）下列說法不正確的是（ ）

A．該實驗也可在保溫杯中進行

B．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失

D．若將鹽酸體積改為60mL，兩次實驗所求得中和熱不相等

（2）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

D．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________；

（4）若將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為 __________ ；

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應在240℃，平衡常數K=64×10-4。請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為______。

(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．

A.消耗1molN2同時生成1molO2混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______填“變大”、“變小”或“不變”

(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應______(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______。