日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

請回答下列問題：

（1）考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_____

（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結構示意圖_________________

（3）寫出元素④和⑥的單質在加熱條件下反應，所得產物的電子式為_________

（4）⑥元素的最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵是__________________

（5）②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態氫化物中，穩定性最強的是_______(填化學式)，寫出元素⑥的單質與水反應的離子反應方程式___________________，寫出一個能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強的反應事實的離子方程式__________

(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性�；鶓BTi原子的價電子排布圖為___________。

(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl。

①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型為_________。

②N和O位于同一周期，O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是___________。

③NH4Cl中存在的作用力有________，NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是________，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為__________。

(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結構如圖所示。若Ti位于頂點位置，O位于__________位置；已知晶胞參數為a nm，Ti位于O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長為__________m(列出表達式)。

(1)在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應進行；

①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)

第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數式表示c(O)=____________。

(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖所示：

已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol

反應1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。

反應2：熱化學方程式為____________________________。

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖所示。

已知：NO與Ca(OH)2不反應；

NOx的去除率=1－×100%

①在0.3－0.5之間，NO吸收時發生的主要反應的離子方程式為：___________。

②當大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反應達到平衡時，N2的體積分數隨的變化曲線如圖。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近________。

②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。

③若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20%，則NO的轉化率為_____。

【題目】室溫下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用符號B表示)溶于水存在如下平衡：B + H2OHB+ + OH-Kb1；HB+ + H2OH2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相關組分B、HB+、H2B2+的物質的量分數δ(X)隨溶液pH的變化曲線如圖所示[δ(X)＝]。下列說法正確的是

A.曲線b表示δ(H2B2+)隨溶液pH的變化情況

B.等濃度的乙二胺的水溶液與鹽酸等體積混合后，溶液呈酸性

C.等物質的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中，c(H2B2+)<c(HB+)

D.Kb1的數量級為10-4

A.最簡單氫化物沸點：W >ZB.Y的最高價氧化物不能與堿反應

C.簡單離子的半徑：Y <XD.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

A.AB.BC.CD.D

（1）NaClO變質的反應屬于__________（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）

（2）計算該“84”消毒液的物質的量濃度________mol·L－1（保留小數點后一位）。

（3）某實驗需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，現用NaClO固體配制。

a．需要用托盤天平稱量NaClO的固體質量為________g

b．配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤移液 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

正確的操作順序為：____________________________________（填序號）

（4）在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有______________（寫兩種）

（5）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是________

A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒 　　　　B．溶解后未經冷卻就移液

C．移液時，有少量液體濺出 　　　　　 D．定容時，俯視刻度線

E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用

A.AB.BC.CD.D

（1）A裝置中儀器a的名稱是__________，KMnO4的作用_____________________

（2）C裝置盛放的試劑是_______________，其作用是____________________

（3）寫出D裝置中反應的離子方程式__________________________

根據情景回答問題

（1）請你對表中①~的主要成分進行分類：屬于電解質的是____________（填編號）

（2）寫出⑧的主要成分溶于水的電離方程式_______________________________

（3）寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式_______________________________