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【題目】（1）下列物質：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質的是（填序號，下同）_____，屬于非電解質的是_____，能導電的是______。

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

③NH4NO3 ________________________。

（3）按要求寫出下列方程式：

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式：_____________。

②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式：__________。

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）

【解析】

（1）在水溶液里或熔化狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，屬于電解質的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質，屬于非電解質的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動電子或離子的物質可以導電，能導電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

點睛：化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。因此能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。

【題型】填空題
【結束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。

（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。

（2）寫出上述過程中有關反應的化學方程式：

Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的現象是___________________________________________。

（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為___________效應。

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。

A. 1 mol該有機物完全燃燒可生成12molCO2

B. lmol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生的氣體分子數目相等

C. 1 mol該有機物可以與5mol H2發生加成反應

D. 1 mol該有機物可以與2 molNaOH發生反應

A. 實驗室制取少量硝基苯 B. 證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

C. 分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物 D. 證明乙醇濃硫酸共熱生成乙烯

A.甲烷的球棍模型： B.羥基的電子式：

C.乙醛的結構式：CH3CHOD.（CH3）3COH的名稱：2，2-二甲基乙醇

A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應＋2HCl=2Cl－＋ H2O＋SiO2↓

B.水玻璃中通入過量二氧化碳＋CO2＋H2O=＋H2SiO3↓

C.硅酸與氫氧化鈉溶液反應H2SiO3＋ OH－=＋ H2O

D.SiO2與氫氧化鈉溶液反應SiO2＋2OH－=＋H2O

A.反應溫度如果過高，制得HNO3可能會呈現黃色

B.反應方程式為：NaNO3 + H2SO4(濃)NaHSO4 + HNO3↑

C.可從實驗室中選無色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸

D.曲頸甑不適宜制備沸點過低的物質

【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法進行制備：SiO2Si(粗) SiHCl3Si(純)。下列說法正確的是(　　)

A.反應①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B.反應①②③中每生成或消耗1 mol Si，轉移4 mol電子

C.二氧化硅與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D.SiHCl3(沸點31.8 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

【題目】二甲氧基甲烷[CH2(OCH3)2]水溶性好、含氧量高、燃燒完全、煙氣排放量低，被認為是一種極具應用前景的柴油添加劑。工業生產CH2(OCH3)2一般是在催化劑作用下，將37%的甲醛（HCHO）水溶液和甲醇（CH3OH）混合共熱，反應原理如下：HCHO+2CH3OHCH2(OCH3)2+H2O

（1）某次研究反應時間對產率的影響的實驗中，CH2(OCH3)2的濃度隨反應時間變化如表：

計算25~50min中CH2(OCH3)2的平均生成速率為___。

（2）研究反應的化學平衡常數（記作lnK）與溫度（T）的關系如圖所示，判斷該反應的△H___0（填“>”、“<”、“=”）。

（3）假設在密閉容器中發生上述反應：

①達到平衡時下列措施能提高HCHO轉化率的是___。

A.及時從反應體系中分離出CH2(OCH3)2

B.升高反應體系的溫度

C.再添加適量甲醇

D.再添加一定量甲醛

②下圖是催化劑作用下甲醇轉化率隨時間變化的趨勢曲線圖。請在圖中用虛線畫出相同條件下，不使用催化劑時轉化率隨時間變化的曲線。___

（4）進一步研究發現：甲醛的滴加速率、反應時間、催化劑的量和攪拌速率等對CH2(OCH3)2的工業實際產率（不完全是平衡狀態下得出的）也會產生一定影響。欲分別研究甲醛的滴加速率、攪拌速率對產率的影響，某同學設計了三組實驗如表：

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。

②在研究過程中發現，甲醛（HCHO）的滴加速率過慢或過快均會使CH2(OCH3)2產率降低。請結合該反應的合成機理：HCHOHOCH2OCH3CH2(OCH3)2，試分析甲醛的滴加速率過快時，導致產率較低的原因可能是___。

（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數K=___。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α(H2O)=___。

（2）合成塔中發生反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1___573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH3+5O24NO+6H2O △H=－905kJ·mol－1 ，不同溫度下NO產率如圖所示。溫度高于900℃時，NO產率下降的可能原因___。

（4）吸收塔中反應為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是___。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：___。