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已知：R1OH+R2-ClR1OR2+HCl

(1)寫出化合物C中的含氧官能團名稱___________。

(2)下列說法正確的是___________。

A．C→D的反應類型是氧化反應

B．G的分子式為C12H14O3

C．試劑X在NaOH溶液中能水解

D．美托洛爾既能與鹽酸反應又能與Na2CO3溶液反應

(3)寫出E→F的化學方程式_______。

(4)寫出化合物B的相鄰同系物(C9H10O2)的同分異構體結構簡式，且必須符合下列條件：_。

①含有苯環，能發生銀鏡反應 ②1H—NMR表明，分子中共有4種H原子

(5)結合題中信息，請設計以苯甲酸和苯酚為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____________。

【題目】常溫下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列說法正確的是（ ）

A. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之間

B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降

C. 加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大

D. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積，等濃度的鹽酸，混合溶液的c(H+)不變

（1）①H3PO2屬于一元中強酸，酸性略強于亞硫酸，寫出其電離方程式_________

②下列說法正確的是_________

A．NaH2PO2溶液顯弱堿性

B．向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2

C．1molH3PO2最多可以和3molNaOH發生反應

D．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)

（2）H3PO2可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

①寫出陽極反應式_________

②A、B、C分別是_________離子交換膜、_________離子交換膜、_________離子交換膜（填“陰”或“陽”）

③陽極室中溶液pH _________(填變大、變小或不變)

【題目】4-乙氧基乙酰乙酰苯胺（），簡稱AAPP，常用作染料、有機顏料中間體。其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是_________

A．反應③是取代反應，反應⑤是加成反應

B．1mol苯完全燃燒需要6molO2

C．CH3COOH不能與新制Cu(OH)2濁液反應

D．CH2=C=O在一定條件下能生成乙醇

（2）反應②的反應條件是_________

（3）A的結構簡式_________

（4）反應⑥的化學方程式_________

（5）有多種同分異構體，寫出三種符合下列要求的同分異構體_________

a．鏈狀化合物 b．能發生銀鏡反應，但不能在稀硫酸中水解 c．不能與Na反應

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80℃~90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。

步驟3：將濾液經結晶、抽濾、洗滌等操作后制得粗產品。

（1）步驟2中加入鋅粉反應時會有Zn(OH)2生成，寫出發生反應的化學方程式_____________；為防止生成的Zn(OH)2覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，可采取的措施是_____________。

（2）下列說法中不正確的是_____________。

A．裝置B的作用是吸收尾氣

B．該實驗的加熱方式最好選用水浴加熱

C．步驟2抽濾的濾渣成分只有Zn(OH)2固體

D．步驟3得到的產品可以在烘箱中高溫烘干

（3）如圖裝置，經過一系列操作完成步驟3中的結晶和洗滌操作。請選擇合適的字母，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：_____→固液轉移至布氏漏斗→開抽氣泵→c→f→________→_________→_________→________→d→關抽氣泵。_____________

a．將濾液蒸發至大量晶體出現

b．將濾液真空濃縮，冷卻結晶

c．關閉活塞A

d．打開活塞A

e．加乙醇洗滌

f．確認抽干

（4）將0.5000g樣品充分加熱分解，釋放出的HCHO用36.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液吸收(不考慮SO2的影響，5HCHO+4+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O)，再用0.1000mol·L－1H2C2O4溶液滴定KMnO4溶液，重復實驗3次，平均消耗H2C2O4溶液的體積為30.00mL，則樣品的純度為_____________。

已知：D為單質，在標準狀況下的密度為1.25g/L；溶液B顯酸性。

（1）寫出組成A的金屬元素在周期表中的位置______________。

（2）氣體D的電子式為______________。

（3）寫出A與H2O2反應的離子方程式______________。

Ⅱ．某小組設計實驗探究在適當溫度和催化劑條件下SO2與O2反應后混合氣體的成分：

（1）c中盛放的試劑是______________；e中盛放的試劑是______________。

（2）某同學提出用飽和的Na2SO3溶液代替98.3%的濃H2SO4，請評價該方案是否可行______________，若可行不必說明理由；若不可行，簡述其理由______________。

請回答下列問題：

（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？__(選填“合理”或“不合理”)。設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：__。

（2）另外一名同學觀察到熔落物呈黑色，他認為鋁熱反應中有少量Fe3O4生成，該同學設計如下實驗驗證他的結論：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀釋后滴加3～4滴KSCN溶液。若溶液變為紅色，則有Fe3O4生成；否則沒有Fe3O4生成。該同學的實驗方案是否合理？____說明你的理由____。

①準確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；

②準確量取溶液10.00mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積如圖所示，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

回答下列問題：

（1）已知H2C2O4屬于二元弱酸，下列說法正確的是_________

A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)

B．相同溫度下，等物質的量濃度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者

C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)

（2）實驗中發現向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開始時緩慢，一段時間后迅速加快，利用水浴使反應液保持恒溫時也是如此，出現該現象的可能原因是_________

（3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液應用_________量取(填“酸式”或“堿式”滴定管）

（4）到達滴定終點時的現象是_________

（5）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（6）計算血樣中Ca2+的含量_________ g/100mL

（1）該化合物A的分子式______________。（寫出計算過程）

（2）若0.05mol含有醛基的有機物B與有機物A的最簡式相同，且在0.125molO2中能完全燃燒，寫出B所有可能的結構簡式______________。

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是___（用標號字母填寫在空白處）。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是___，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__。

(3)步驟④反應的離子方程式是___。

(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是__、___。

(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：___。