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（1）屬于同系物的是________；

（2）常溫下含碳量最高的氣態烴的分子式是____________________________________；

（3）能夠發生加成反應的烴有(填數字)________種；

（4）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式________________；

（5）寫出F與溴發生取代反應的化學方程式___________________________。

(1)向兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應完全后觀察到如圖所示的現象，則試管b內加入的金屬為____________(寫化學式)。

(2)若加入的兩塊金屬的物質的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球狀態也如圖所示，則試管b中反應的離子方程式為____________。

(3)分析判斷，實驗________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強于鋁。

（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。

（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩定的是____。（填寫元素符號）

（3）元素②和③形成的離子的電子層結構_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或否”），該化合物的電子式為______________。

（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：______名稱為______：。

（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學式），寫出其和鹽酸反應的化學方程式__________________________________________。

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ；

（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?

乙中 ____ ，丙中 ______ ；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

（4）寫出甲中反應的化學方程式 。

A.b極發生氧化反應

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.去掉離子交換膜，電流表仍然有電流通過

D.電流計指針不再偏轉時，右邊硝酸銀溶液的物質的量濃度依然大于左邊

A.分子式符合C8H8的有機物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.存在立體異構的鏈烴中，碳原子數最少的一定是2－丁烯

C.葡萄糖與核糖互為同系物

D.C8H8O2芳香族化合物分子中可能含有兩個醛基

(1)畫出下列鹵族元素的原子結構示意圖：①氟________；②氯________③溴________；④碘_________。

(2)比較鹵族元素的原子結構：

①它們在結構上的相同點是____________；

②它們在結構上的不同點是_____________。

(3)鹵族元素原子結構的變化規律是_______________。

A.原子半徑：C>D>AB.單質的熔點：B>C，D>A

C.最高正價：B>D=A>CD.氣態氫化物的穩定性：B>C，D>A

（1）甲池是___(填“原電池”或“電解池”，下同]裝置；乙池是___裝置。

（2）D極為___(填“陰極”或“陽極”)。

（3）燒杯中溶液會變藍的是_______(填“a”或“b”)；C極上的電極反應式為____。

（4）F極上的電極反應式為：____。

（5）當電路中通過0.02mol電子時，B電極上沉積0.64g金屬X，則X為___(填元素符號)，甲池中反應的化學方程式為___。

II、（1）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

①反應Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反應中轉移電子的數目為____；浸取時，在有氧環境下可維持Fe3+較高濃度。有關反應的離子方程式是___。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化見如圖1。其原因是___。

③353K時，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應原理可用化學方程式表示為：___，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

（2）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見如圖2。轉化時正極的電極反應式為___。

（1）已知在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，則表示燃燒熱的熱化學方程式為___

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L密閉容器中，CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（I）CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①該反應的△H__0，△S__0（填“＜”、“＞”或“=”）；

②已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為___，該反應的平衡常數為___(mol·L-1)2。

（3）在壓強為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0（Ⅱ）若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產率的是___（填序號）。

A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離出來

C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大 D．再充入amolCO和3amolH2