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【題目】苯甲酸乙酯（無色液體，難溶于水，沸點213℃）天然存在于桃、菠蘿、紅茶中，稍有水果氣味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加劑。實驗室利用如圖所示裝置，在環己烷中通過反應制備。已知：環己烷沸點為80.8℃，可與乙醇和水形成共沸物，其混合物沸點為62.1℃。下列說法錯誤的是（ ）

A.實驗時最好采用水浴加熱，且冷卻水應從b口流出

B.分水器可及時放出水層，避免水層升高流入燒瓶

C.環己烷的作用是在較低溫度下帶出生成的水，促進酯化反應向右進行

D.實驗時應依次向圓底燒瓶中加入碎瓷片、濃硫酸、苯甲酸、無水乙醇、環己烷

A.AB.BC.CD.D

(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_______，其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：

____CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。

③反應中若產生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉移。

(3)寫出下列反應的離子方程式。

①NaHCO3溶于醋酸:____________________

②過量CO2與NaOH溶液反應:____________________

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________

A.稀釋后溶液的pH＝10

B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過程中增大

D.pH＝11氨水的濃度為0.001mol·L－1

A.AB.BC.CD.D

（2）25℃時，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝________________。(lg2=0.3)

（3）25℃時，將0.1mol·L-1鹽酸和0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH＝___________。

（4）25℃時，pH＝a的X體積的某強酸與pH＝b的Y體積的某強堿混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，則X:Y＝_____________。

(1)“O”點為什么不導電？____________。

(2)比較a、b、c三點的c(H+)大小。____________（用“﹥”“=” 或“﹤”）

(3)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的是哪一點？____________。

(4)若要使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，試列舉兩條可行的措施______。

(5)在稀釋過程中，c(H+)、n(H+)、c(OH－)和n(CH3COOH)中，始終保持增大趨勢的是_________。

(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式:____________________________。

(2)干燥管C中盛放的藥品是__________，干燥管的_______(填“m”或“n”)端與g導管相連接。

(3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。______________

(4)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣?簡述實驗操作步驟和現象：______________。

(5)若收集到標準狀況下的 22.4L，則參加反應的鐵粉的質量為__________g。

(2)Na2O2作為在潛水艇和消防員呼吸面具中的供氧劑，寫出其中一個反應的化學方程式_________，某潛水艇中有50人，若每人每小時消耗O2在標準狀況下的體積為44.8L，假設所需要的O2全由Na2O2所提供，則每小時所需Na2O2的質量為________Kg。

(3)3.1gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+離子物質的量濃度為________

(4)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈的燒杯取一定量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中加入幾滴飽和FeCl3溶液繼續加熱至液體呈透明的紅褐色。

①寫出制備Fe(OH)3膠體反應的離子方程式______________________________

②驗證制得的分散系是膠體的方法為_________________________________

下列說法不正確的是( )

A. x為NaOH溶液，y為鹽酸

B. a→b發生的反應為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓

C. b→c→Al的反應條件分別為：加熱、電解

D. a、b、c既能與酸又能與堿反應