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A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵

B.過程Ⅲ中O＋O == O2是吸熱過程

C.過程Ⅱ可表示為O3＋Cl==ClO＋O2

D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑

（1）A是___；B是___；C是___；D是___。（填化學符號）

（2）完成下列方程式：

B與H2O反應的化學方程___。

向C的稀溶液中通入CO2的離子方程式____。

A與H2O反應的離子方程式___。

(1)該鋁合金中鋁的質量分數________

(2)生成標準狀況下的氫氣的體積是_________

(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484 kJ/mol

工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________________________

(2)在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>”，“<”，“=”）

②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系是 ___________

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是___(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的體積分數不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變

(3)在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數K=_________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”)

(4)T1℃、1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆(填>、< 或 =)。

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-

C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl 沉淀溶解的量不變

【題目】恒溫恒壓下，對于反應：A(g)＋3B(g)3C(g)，達到平衡狀態的標志是（ ）

A.v正(A)=3v逆(C)

B.密閉容器內氣體的密度不再改變

C.單位時間內消耗3nmolC的同時，生成3n molB

D.密閉容器內A、B、C氣體的濃度之比為1：3：2

（1）以下有關金屬單質的敘述正確的是_______。

A.金屬鈉非常活潑，在實驗室中保存在石蠟油或煤油中

B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下

C.鐵單質與水蒸氣反應的化學方程式為2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如下圖所示，試回答：

①A點的沉淀物的化學式為________；B點的沉淀物的化學式為________________________；寫出A→B段發生反應的離子方程式_____________________________。

②原混合物中MgCl2的質量是________g，AlCl3的質量是________g，NaOH的質量是________g。

③Q點HCl溶液加入量是________mL。

【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關敘述中正確的是(　　)

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變　④該反應平衡常數K＝

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為_____；

（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為多少__________？（要求寫出計算過程，只寫結果不給分）

（1）充分反應后，溶液中存在9.6 g不溶物的成分為____。

（2）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為_____。

（3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：______。

（4）試計算最后溶液中Fe2+的物質的量濃度____mol·L-1。