日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

A.①②B.③④C.②③④D.①②③④

A.上述變化發生取代反應

B.1mol化合物I與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣體積為56L

C.1mol化合物II與濃溴水反應時，消耗4molBr2

D.1mol化合物II與足量的Na2CO3反應得到

A.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為3NA

B.0.1molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為0.1NA

C.0.1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒

D.乙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA

A.AB.BC.CD.D

資料：①水合肼有毒且不穩定，具有強還原性和強堿性；

②有關物質的物理性質如下表：

回答下列問題：

I.合成水合肼。實驗室合成水合肼裝置如下圖所示，NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在400C以下反應一段時間后，再迅速升溫至1100℃繼續反應可以制得水合肼。

(1)實驗中通過滴液漏斗向三頸瓶中緩慢滴加NaClO堿性溶液，不能反向滴加的原因是______________；制取N2H4H2O的離子方程式為_______________________。

II.制備疊氮化鈉。實驗室可利用下圖中所示的裝置及藥品制備疊氮化鈉。

(2)①根據實驗發現溫度在20℃左右反應的轉化率最高，因此可釆取的措施是_______________；流程中蒸餾A溶液時，裝置中旋塞K1、K2、K3的開關情況是_______________________。

②寫出該方法制備疊氮化鈉的化學方程式：________________________。

(3)流程中由B溶液獲得疊氮化鈉產品的實驗步驟為____________________，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌23次后，干燥。

(4)化工生產中，多余的疊氮化鈉常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應可生成無毒的氣體。若處理6.5gNaN3，理論上需加入0.5molL的NaClO溶液_____________mL。

III.羥胺(NH2OH)是一種還原劑，可以通過下列過程得到：乙烯和N2O4氣體混合后，光照，發生加成反應，得到化合物A。A結構對稱，所有相同元素的原子化學環境相同。A在某濃度的硫酸溶液中回餾，可得到化合物B，同時得到CO和CO2組成的混合氣體(相對氫氣密度為18)。經分析，B為不含碳元素的硫酸鹽，其硫和氧元素的質量分數分別為19.51%和58.54%。若將A換成CH3CH2NO2進行類似的反應，也能得到B，但沒有氣體放出。B在液氨中即得到NH2OH。

(5)NH2OH具有弱堿性，可與酸反應生成鹽，該鹽陽離子的電子式為_______________。

(6)寫出A→B的化學方程式________________________。

A.B.C.D.

【題目】已知299 K時，合成氨反應 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）

A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJD. 不能確定

(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①用石英砂和焦炭高溫加熱時有碳化硅生成，該反應的化學方程式為______________。

②寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式：________________。

③SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出并配平該化學反應方程式：________________。

(2)水泥屬于硅酸鹽工業產品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

①在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_______________，還可使用_________代替硝酸。

②沉淀A的主要成分是__________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為________。

③加氨水過程中加熱的目的是_______。沉淀B的主要成分為________、_______(寫化學式)。

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為__________

(2)B的結構簡式為__________

(3)G→H的反應類型為__，下列關于G、H的說法正確的是______(填選項字母)。

A．G不含手性碳原子，H含有一個手性碳原子

B．二者均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．二者均含有3種含氧官能團

D．二者各1mol時，最多消耗H2的物質的量不相等

(4)寫出D→E的化學反應方程式:__________.

(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體Ⅰ的結構有________種(不考慮立體異構)，寫出兩種核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫，且峰面積之比為9:1:1的Ⅰ的結構簡式:_________________

①苯環上連有2個相同的叔丁基[-C(CH3)3]②苯環上只有2個H③1molⅠ能與2molNaHCO3反應產生無色氣體

(6)已知：CH2=CH-R1+HBr→R1-CHBr-CH3，CH2=CH-R1+HBrR1-CH2-CH2Br結合題給信息，寫出以2-甲基-1-丙烯和為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線：____________。

（1）工業制乙烯的實驗原理是烷烴(液態)在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴。例如，石油分餾產物之一的十六烷烴發生反應：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，則甲的分子式為________，乙的結構簡式為____________________________________。

（2）B裝置中的實驗現象可能是________，寫出反應的化學方程式：__________，其反應類型是________。

（3）C裝置中可觀察到的現象是____________，反應類型是________。

（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置_____(填字母)中的實驗現象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由： __________________。

（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。

A．氣體通入水中 B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D．氣體通過氫氧化鈉溶液

（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產生少量黑煙，原因是_________________。