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已知：①高氯酸：沸點90 ℃，濃度低于60%比較穩定，濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸。

②

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為_______。實驗開始前，膠塞及導管接口必須包錫箔紙，其原因是__________。

(2)寫出裝置A制備ClO2同時生成高氯酸的化學方程式：___________。

(3)關閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時間，裝置C中生成NaClO2，離子方程式為______。若關閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現象為_______。

(4)從裝置C反應后的溶液中獲得NaClO2晶體，常采用減壓蒸發結晶。采用減壓蒸發的原因是______，減壓蒸發時，當有較多晶體析出時，再_____(填操作方法)，洗滌，干燥。即可得NaClO2。

(5)城市飲用水處理新技術用NaClO2、高鐵酸鈉替代Cl2。如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________。

(6)ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣量取V0mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1mL。

已知：2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，計算該ClO2的濃度為________g/L(用含字母的代數式表示，計算結果化簡)。

(Ⅰ)消除氮氧化物有多種方法。

(1)NH3 催化還原法：原理如圖所示

①若煙氣中 c(NO2)：c(NO)=1∶1，發生如圖甲所示的脫氮反應時，反應過程中轉移1.5mol電子時放出的熱量為 113.8 kJ，則發生該脫氮反應的熱化學方程式為___________。

②圖乙是在一定時間內，使用不同催化劑 Mn 和 Cr 在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業使用的最佳催化劑和相應溫度分別為_________；使用 Mn 作催化劑時，脫氮率 b～a 段呈現如圖變化的可能原因是__________。

(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如右下圖所示。陽極的電極反應式為__________。

(Ⅱ)氨是重要的化工原料，工業合成氨有重要現實意義。

(1)在773K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發生反應生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列能說明反應達到平衡狀態的是____(選填字母)。

a．v正(N2)=3v逆(H2) b．體系壓強不變

c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變

②在此溫度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，則反應剛達到平衡時，表示 c(H2)～t的曲線上相應的點為 ___(選填字母)。

(2)在373 K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9kJmol-1，測得NO2的體積分數[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：

①計算0～20min時，v(N2O4)=____________。

②已知該反應v正(NO2)=k1c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數，則373K時，=_________；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1_______373K(填“＞”“＜”或“=”)。

A.常溫下，該HBF4溶液滿足pH=

B.常溫下，H3PO2的電離平衡常數約為1.110-2

C.常溫下，NaBF4溶液的pH=7

D.NaH2PO2溶液中：c(OH-)-c(H+) =c(H3PO2)

（1）實驗開始時，對A進行水浴加熱，其目的是__。

（2）B中反應方程式為__。

（3）若裝置C中開始發生倒吸，則采取的應急措施是__（填編號）。

a．移去圖中的酒精燈 b．將C中橡皮塞拔出

c．將B尾端的乳膠管取下 d．將A與B之間的乳膠管取下

（4）探究：充分反應后，觀察到溴水完全褪色。學習小組通過測定反應前溴水中n（Br2）與反應后溶液中n（Br﹣）來確定乙醛使溴水褪色的原因。

①假設：請寫出假設1的反應類型。

假設1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__；

假設2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反應；

假設3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反應。

①結論：若實驗測得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，則證明假設__正確。

【題目】我國是全釩液流電池最大生產國，產品出口美、歐、日等發達國家，市 場占有率全球第一。全釩液流電池充電時間短，續航能力強，被譽為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應的離子方程式為：VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨)，可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法正確的是

A.電解Na2SO3溶液時，a極與電池負極相連，圖1中H+從電池右邊移向左邊

B.電解時b的電極反應式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

C.電池放電時，負極電解液的pH升高

D.若電解過程中圖2所有液體進出口密閉，則消耗12.6gNa2SO3陰極區變化的質量為4.5g

【題目】對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數，下列說法正確的是

A. K＝

B. K＝

C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數減小

D. 改變反應的溫度，平衡常數不一定變化

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水

【題目】實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置(加熱裝置略)如下：+HO—NO2+H2O

下列有關說法正確的是

A.反應結束后，冷卻至室溫倒入分液漏斗中。依次用水，5%的NaOH溶液，水洗滌，然后加入CaCl2干燥后，過濾，可得到高純度的硝基苯。

B.用本套儀器也可以制備溴苯

C.裝置C的作用是冷凝回流。其中冷凝水從C的下口流出

D.純凈的硝基苯是無色的，但實驗所得硝基苯呈黃色，主要是由于溶解了苯

為確定其結構，應利用物質的特殊性質進行定性、定量實驗�，F給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四名學生直接利用如圖給定的裝置開始進行實驗確定乙醇的結構。

（1）學生甲得到一組實驗數據：乙醇的物質的量：0.10mol，產生氫氣的體積（標準狀況）：1.12L。根據以上數據推斷乙醇的結構應為_________（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由為___________________________________________________________________。

（2）學生乙分別稱量4.60g乙醇進行多次實驗，結果發現已排到量筒內的水的體積作為生成氫氣的體積，換算成標準狀況后都小于1.12L。如果忽略量筒本身及讀數造成的誤差，那么學生乙認為是由于樣品中含有少量水造成的。你認為_______（填“正確”“不正確”），如果你認為正確，請說明理由；如果你認為不正確，那么產生這種情況的原因應是什么？__________________________________________________。

（3）學生丙認為實驗成功的關鍵有：①裝置氣密性良好； ②實驗開始前準確確定乙醇的量；③鈉足量； ④廣口瓶內必須充滿水；⑤氫氣體積的測算方法正確、數值準確。其中正確的有_____________（填序號）

（4）學生丁不想通過稱量乙醇的質量來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數據是_____________________________。

（5）實驗后四名學生從乙醇的可能結構分析入手對乙醇和鈉的量的關系進行討論，如果乙醇物質的量為n mol，那么對應的鈉的物質的量的取值要求必須是__________。

①寫出下列化合物的結構簡式：

B______________________，C________________________________________。

②寫出A在堿性條件下水解的化學方程式：________________________________________。

③A中混有少量的B和C，除去C選用的試劑是________，分離方法是_______________。

④B和C的酯化反應和A的水解反應中都用到硫酸，其作用分別是________(填字母)。

a、催化劑、脫水劑；催化劑

b、催化劑、吸水劑；催化劑

c、都作催化劑

d、吸水劑；催化劑

(2)在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是________。

(3)劣質植物油中的亞油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列關于亞油酸的說法不正確的是________(填字母)。

a、一定條件下能與甘油發生酯化反應

b、能與NaOH溶液反應

c、能使酸性KMnO4溶液褪色

d、1 mol亞油酸最多能與4 mol Br2發生加成反應

(4)有機物是一種酯。參照乙酸乙酯水解中化學鍵變化的特點分析判斷，這種酯在酸性條件下水解生成3種新物質，結構簡式分別為____________________、____________________________________________________、________。

(5)有機物W()常用于合成維生素類藥物。該有機物的分子式為________，其分子中所含官能團的名稱為______________，水溶液中l mol W可與______ mol NaOH完全反應，分子中含有______種不同化學環境的氫原子。