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A.與1，3-丁二烯互為同分異構

B.一氯代物有2種，二氯代物共有4種(不考慮立體異構)

C.碳碳原子之間的夾角有45°和90°兩種

D.與H2發生加成反應，生成1molC4H10理論上需要2molH2

A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為5NA

B.14gFe發生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數為0.75NA

C.8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對的數目為1.3NA

D.標準狀況下，22.4LCS2中所含的分子數目為 NA個

已知：I、鈹、鋁元素化學性質相似；BeCl2熔融時能微弱電離；

Ⅱ、常溫下部分難溶物的溶度積常數如下表：

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有___________(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式：__________。

(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為_______(填字母)

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

②從BeCl2溶液中獲得BeCl2的晶體易帶結晶水，但是將BeCl2晶體與SOCl2(易水解，產物之一能使品紅褪色)混合可得無水BeCl2，請從平衡移動角度解釋原因：__________。

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式：______。

(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.0080mol·L-1、c(Mn2+)=0.010mol·L-1，緩慢通氨氣調節pH可將其依次分離(體積變化忽略不計)。當Cu2+恰好完全沉淀(c(Cu2+)=1.0×10-5 mol·L-1)時，溶液中c(Cu2+)/ c(Fe3+)約為______。(≈4.7，保留兩位有效數字)

(5)電解NaCl－BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹。

①電解過程中，加入氯化鈉的目的是________。

②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣除去Be中少量Na的方法為________。已知部分物質的熔沸點如下表：

請回答下列問題：

（1）在裝置A的試管中放入8.4gMgCO3和6.5gZn粉，點燃A處酒精燈，加熱后即可得到純凈的CO，反應的化學方程式為__。

（2）裝置B中盛放分散于石棉絨中的CuO的玻璃儀器的名稱為__，將CuO附在石棉絨上的目的為__。

（3）首先點燃A處和E處的酒精燈，一段時間后發現裝置D處倒置于水中的漏斗輕輕向上彈起又落下，同時伴有爆鳴聲，產生該實驗現象的原因為___。

（4）待D處倒置于水中的漏斗穩定后，點燃B處酒精燈，加熱，當觀察到裝置C中__(填實驗現象)，可證明裝置B中有CO2生成。

（5）實驗時觀察到從E處玻璃管尖嘴處點燃的CO的火焰顏色呈黃色，火焰呈黃色的原因是__。

（6）反應結束后，裝置B中還原得到的Cu中含有少量的Cu2O，為測定反應生成的混合物中銅元素的質量分數，設計如下實驗方案：取mg反應生成的混合物，加入稀硫酸和雙氧水的混合液使固體全部溶解，微熱，除去過量的過氧化氫，稀釋成100mL溶液。取25mL該溶液，加入稍過量的KI溶液，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。

已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-。

①達到滴定終點的現象為__。

②反應生成的混合物中銅元素的質量分數為__(用含m、c、V的代數式表示)。

（資料查閱）

該小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是___。

（2）實驗操作的先后順序是a→___→e(填操作的編號)。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品

b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl

d．點燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是___。

（探究反思）

（4）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質。根據資料信息

①若雜質是CuCl2，則產生的原因是___。

②若雜質是CuO，則產生的原因是___。

A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升

B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體

C. 試管內壁有油狀液滴形成

D. 試管內有少量白霧

已知：+R2—CHO+H2O。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為___；G的分子式為__。

（2）B→C的反應類型為___；C中所含官能團的名稱為__。

（3）D→E的化學方程式為___。

（4）同時滿足下列條件的B的同分異構體有__種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為___。

①屬于芳香族化合物且苯環上連有3個取代基。

②與FeC13溶液發生顯色反應。

（5）參照上述合成路線和信息，以為原料(其他試劑任選)，設計制備的合成路線：___。

【題目】聚乙烯可用于制作食品包裝袋，在一定條件下可通過乙烯生成聚乙烯，下列說法中正確的是(　　)

A. 燃燒等質量的乙烯和聚乙烯時，聚乙烯消耗的氧氣多

B. 乙烯比乙烷的含碳量高，燃燒時容易產生濃煙

C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

①甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________________。

②第Ⅱ步反應為可逆反應。800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol·L－1，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L－1，達到化學平衡狀態后，測得CO2的濃度為1.2 mol·L－1，則CO的平衡轉化率為__________。

（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B元素的化合價不變，該反應的化學方程式為___________________，反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數目為_______。

（3）儲氫還可借助有機物，如利用環已烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫。

在某溫度下，向恒容容器中加入環已烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時苯的濃度為b mol·L－1，該反應的平衡常數K=____________________（用含a、b的關系式表達）。

（4）一定條件下，如下圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（除目標產物外，近似認為無其它有機物生成）。

①實現有機物儲氫的電極是________；

其電極反應方程為：________________________。

②該儲氫裝置的電流效率η明顯小于100%，其主要原因是相關電極除目標產物外，還有一種單質氣體生成，這種氣體是_________。由表中數據可知，此裝置的電流效率η＝______________。[η＝（生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數）×100%，計算結果保留小數點后1位]。

請回答下列問題

（1）M、F、E、G 四種物質中所含同一種元素，其名稱是_____________。

（2）寫出反應⑩（溶液 J + G）的離子反應方程式__________________________________。

（3）反應④中被還原的離子和被氧化的離子的物質的量之比是___________。

（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，現象是______________________，寫出相應的化學方程式_____________________________，_______________________________。

（5）將化合物 D 與 KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑 K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成 KNO2 和 H2O 。該反應的的化學方程式是___________________________。

（6）共有120 t 硫鐵礦（FeS2）參與反應①冶煉化合物D，最終得到化合物D共16 t，則冶煉D的轉化率為_____。