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（1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L，樣品中鋁的質量是______________g。

（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：_______________________，氧化鐵與鋁的質量比是_____________。

（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c:b__________。

（4）用鋁熱法還原下列物質，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是____________

A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5

（1）步驟③的實驗操作名稱是______。

（2）為檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，可選擇的試劑是：_____。

（3）步驟④反應中能生成可溶性的Mn2＋，寫出該反應的離子方程式：_____。

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%。寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式：___、___。

（2）在海洋碳循環中，通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：___。

Ⅱ、為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：

請回答：（1）X的化學式是____。

（2）綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應的化學方程式是___。

（3）加熱條件氣體B能與氧氣發生置換反應，寫出該反應的化學方程式___。

請回答下列問題：

（1）基態鐵原子的價電子軌道表示式為__。鐵、鉻、錳屬于周期表中的___區元素。

（2）基態鉻原子和基態錳原子中第一電離能較大的是___(填元素符號)，原因為___。

（3）化學式為CrC13·6H2O的化合物有三種結構，一種呈紫羅蘭色，一種呈暗綠色，一種呈亮綠色，已知Cr3+的配位數均為6，將它們配制成等體積等濃度的溶液，分別加入足量AgNO3溶液，所得AgC1沉淀的物質的量之比為3：2：1。

①呈暗綠色的配合物內界的化學式為___。

②H2O分子的VSEPR模型為___。

（4）MnF2和MnCl2均為離子化合物，MnF2的熔點高于MnCl2熔點的原因為___。

（5）一氧化錳在醫藥、冶煉上用途廣泛，其立方晶胞結構如圖所示。

①該晶胞中由O2-形成的正八面體空隙數目為__。

②設NA為阿伏加德羅常數的值，晶胞中距離最近的兩個O2-之間的距離為apm，則MnO晶體的密度ρ=____g·cm-3。(用含a、NA的代數式表示)。

請回答下列問題：

（1）D的名稱為___。反應②的反應類型是___。

（2）寫出反應⑥的化學方程式：___。為加快⑥的反應速率，采取的措施有___。

（3）比C4H10多1個碳的同系物存在多種同分異構體，寫出它們的結構簡式：___。

請回答下列問題：

I.乙烷蒸汽裂解技術是工業上應用成熟的乙烯制備方法：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H。

（1）已知：C2H6(g)、H2(g)和CH2CH2(g)的標準燃燒熱分別是1560kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則△H=___。

（2）1000℃時，在某剛性密閉容器內充入一定量的C2H6(g)，只發生反應C2H6(g)CH2=CH2(g)+H2(g)△H，若平衡時容器中總壓為pPa，乙烷的轉化率為α，則該反應的平衡常數KP=__Pa(用含p、α的代數式表示，KP為用分壓表示的平衡常數)。已知1000℃時該反應的KP=4×104Pa，若p=2.1×105，則α=__。達到平衡后，欲同時增大反應速率和α，可采取的措施有__(填選項字母)。

A.升高溫度 B.通入惰性氣體

C.增加乙烷濃度 D.加入催化劑

II.乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g)△H=-149kJ·mol-1。

（3）在乙烷氧化過程中，若過高，則會導致乙烷轉化率降低，且易形成積碳。800℃時，當n(C2H6)和n(O2)的混合氣以一定流速通過反應器時，混合氣中的比值對乙烷氧化裂解制乙烯的反應性能的影響如圖1所示：

①n的最佳比值應為__。

②較低時，生成乙烯的選擇性較低的原因可能為__。

Ⅲ.我國科學家利用固體氧化物電解池成功實現了乙烷電化學脫氫制備乙烯，裝置如圖2所示：

（4）通入CO2的電極為___極(填“陽”或“陰”)；C2H6生成C2H4的電極反應式為__。

【題目】如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應 X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H＞0達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是：

A.反應開始時，B容器中化學反應速率快

B.A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率大

C.打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）

D.打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大

(1)下面放置盛細沙的____________(填名稱)。

(2)鎂條的作用是______________________________________。

(3)實驗現象有：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(4)寫出該反應的化學反應方程式：________________，在冶金工業上也常用這一反應原理來冶煉________。

A．不活潑金屬 B．較活潑金屬

C．稀有金屬 D．高熔點金屬

(5)已知下表數據：

①某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

②設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是______________，當觀察到___________________現象時，反應的離子方程式是________________________________________________________________________。

③實驗室欲溶解此熔融物，最好選用下列試劑中的________(填字母)。

A．濃硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．NaOH溶液

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數據如下：

下列說法正確的是

A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3

C.v1<v3，α1(SO2)<α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

①東晉《抱撲子》中記載：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”即硫酸銅溶液)。

②戰國《周禮》中記載；“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣)。將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液。

③元代《庚道集》中記載：“點銅戍銀”（即單質銅與砷融合形成銀白色的物質）

請運用你學過的化學知識回答下列問題；

（1）在①～③中，發生了化學變化的是___（填編號）其中發生分解反應的化學方程式為___。

（2）①中發生變化的化學方程式為____。