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【題目】硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl2完全轉化為Cl－時，S2轉化成(　　)

A.S2－B.SC.D.

①EDTA-Fe2＋－e-=EDTA-Fe3＋

②2EDTA-Fe3＋＋H2S=2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋

該裝置工作時，下列敘述正確的是（ ）

A.電子從ZnO@石墨烯極移到石墨烯極，電解質中的陽離子向石墨烯極移動

B.光伏電池中使用二氧化硅把光能轉為化學能

C.協同轉化總反應：CO2＋H2S=CO＋H2O＋S

D.石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低

【題目】下列有關乙烯和乙烷的說法中錯誤的是　　

A. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內

B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鑒別乙烯和乙烷

C. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

D. 乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑

(1)鈷位于元素周期表中第___族，基態鈷原子中未成對電子的個數為_____。

(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價電子排布式為___；尿素分子中氮原子的雜化方式是___，尿素中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___。

(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結構的鈷的配合物，已知Co3+的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：

在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀。

在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為_____。

(4)離子化合物CaC2的一種晶體結構如圖1所示，從鈣離子看，屬于____堆積，其配位數是_____；一個晶胞中平均含有的π鍵的個數為_____。

(5)科學研究結果表明。碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH，其反應原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個數比是____。

(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖2所示，則該物質的化學式為______，若晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為_____pm(阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出計算式即可)。

A.AB.BC.CD.D

A.X的氫化物沸點低于Y的氫化物沸點

B.W的單質可以用作計算機芯片，太陽能電池，丙是瑪瑙的主要成分

C.甲、丙、丁均為酸性化合物

D.工業上用X的單質和乙來制取Z單質

A.二環己烷()的二氯代物有6種結構(不考慮立體異構)

B.環己烯()可以發生加成反應、加聚反應、取代反應、氧化反應。

C.分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構體共有8種(不考慮立體異構)

D.葡萄糖和果糖互為同系物

A.鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變

B.向溶液中滴入無色硫氰化鉀溶液，仍無色

C.溶液中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為6∶1

D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5

A.10.6g乙苯中所含的極性共價鍵數目為1.0NA

B.增加二氧化碳的濃度，可能提高苯乙烯的產率

C.狀態1到狀態2有氧氫鍵形成

D.標準狀況下，10.4g苯乙烯中所含的電子數目為4.0NA

A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

C．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉移0.06mol的電子