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A. 總反應為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B. 總反應為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物質的量濃度均為0.030 mol·L－1

D. 生成硝酸的物質的量濃度約為0.060 mol·L－1

A. 反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D. 催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

I．碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)

(1)實驗操作如下：打開______，加入適量稀硫酸后關閉k1，使反應進行一段時間，其目的除生成FeSO4溶液外，還有__________________________________。

(2)接下來使儀器C中的制備反應發生，其反應的離子方程式為_____________。

(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是_____。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在__________________的條件下，經低溫蒸發等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是____________________________。

②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2 + 2S2O＝S4O+ 2I-)，當溶液_____________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_____________%。

已知：RCHO + CH3COR1 RCH=CHCOR1 + H2O

請回答下列問題：

(1)C→D的反應類型為_______________。

(2)試劑E的名稱為_____________，G的分子式為_______________。

(3)寫出A→B的化學方程式__________________________________。

(4)設計A→B步驟的目的是__________________ 。

(5)芳香族化合物T是D的同分異構體，滿足下列條件的結構一共有___ 種。

①能發生銀鏡反應；

②遇FeCl3溶液不發生顯色反應，其在稀硫酸中的水解產物之一遇FeCl3溶液能發生顯色反應；

③在核磁共振氫譜上有七組峰；

(6)以環己醇和為原料，合成的路線為__________________________。

A. a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

（1）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如右圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率________（填“增大“減小”或“不變”）。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr(OH)3沉淀除去．已知：某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，其作用為__________（用離子方程式表示）．

②反應池中用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應的離子方程式為________．根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子的先后順序是____________。

（3）工業可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應式是2H++2e-═H2↑，Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是__________，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時，至少得到沉淀的質量是__________ g。

（1）富含TiO2＋溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2nH2O，其原理是______________。

（2）制取FeCO3發生的化學方程式為______________________；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是______________。

（3）已知Ksp[Fe(OH)2]=8×10－16。制取FeCO3時，FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2＋)=1×10－6mol·L－1。試判斷所得的FeCO3中______(填“有”或“沒有”)Fe(OH)2；煅燒中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當的溫度外，還需要采取的措施是_________。

（4）為了控制NH4HCO3用量需要測定固體中FeSO47H2O的含量。稱1g固體樣品，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol·L－1KMnO4標準溶液滴定到溶液剛好變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有：

MnO4－(紫紅)+5Fe2++8H+=Mn2+(粉紅)+5Fe3++4H2O

5Fe3+(黃)+2H3PO4=H3[Fe(PO4)2](無色)+3H+

①H3PO4的作用____________。②樣品中FeSO47H2O的含量為___________%。

A.若滴加甲基橙溶液呈紅色

B.c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）

C.c（OH-）=c（H+）+ c（H2CO3）- c（CO32-）

D.若加水稀釋，的比值減小

【題目】已知合成氨反應N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，當反應器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同溫度下，反應達到平衡時，得到混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線a，b，c如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 曲線a對應的反應溫度最高

B. 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系為K(M)=K(Q)<K(N)

C. 相同壓強下，投料相同，達到平衡所需時間關系為c>b>a

D. N點時 c(NN3)=0.2 mol/L，則 N點的c(N2)： c(NH3)=1：1

(1)銅可以做成導線，Cu的焰色為___________色；基態Cu2＋的核外電子占據的最高能層的能層符號為___________。

(2)銅可以作為乙醇和氧氣反應的催化劑，2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O。寫出與水具有相同空間構型的一個分子和一個離子______________(微粒由短周期元素組成)。從原子軌道重疊方式來看CH3CHO中所含的共價鍵類型有____________________，碳的雜化方式是______________。

(3)高溫超導是世界上最前沿的研究之一，如下圖是第一個被發現的高溫超導體氧化物的晶胞。該化合物的化學式為___________。與Cu2+緊鄰的O2-的個數為___________。已知，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞密度為___________g·cm-3。