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已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

A.水的離子積通常用來表示，只適用于純水，在稀鹽酸中數值會變大

B.在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離

C.鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響，水溶液一定呈中性

D.在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響

A. c（CH3COOH）變為原來的1/10

B. c（H＋）變為原來的

C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

D. 溶液的導電性增強

【題目】在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，當CH3COOHH＋＋CH3COO－已達平衡時，若要使CH3COOH的電離程度減小，溶液中的c(H＋)增大，應加入(　　)

A.CH3COONa固體B.氨水C.HClD.H2O

A.簡單離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態氫化物的熱穩定性：

D.最高價氧化物的水化物的酸性：

符合圖中關系的是下列各組溶液中的(　　)

A. 甲為氯化鋁，乙為氫氧化鈉 B. 甲為氫氧化鈉，乙為氯化鋁

C. 甲為偏鋁酸鈉，乙為鹽酸 D. 甲為氯化鋁，乙為氨水

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家，一種高能LiFePO4電池多應用于公共交通，結構如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應過程中只讓Li＋通過，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列說法錯誤的是

A.放電時，Li+向正極移動

B.放電時，電子由負極→用電器→正極

C.充電時，陰極反應為xLi+＋nC＋xe-＝LixCn

D.充電時，當溶液中通過1 mol e-時，陽極質量減小7g

A.曲線a、b、c對應的c(HCl)：a＝100c

B.曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c

C.當V(NaOH)＝20.00 mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)＝c(Cl-)

D.當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

A.二氧化碳與水蒸氣的物質的量之比為4∶1

B.二氧化碳與水蒸氣的質量之比為11∶8

C.反應中有0.25mol氧氣放出

D.參加反應過氧化鈉的的質量為19.5g

下列說法正確的是

A.第i步反應為CO2＋H2＝CO＋H2O

B.第i步反應的活化能低于第ii步

C.Fe3(CO)12/ZSM－5使CO2加氫合成低碳烯的△H減小

D.添加不同助劑后，反應的平衡常數各不相同