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A.石蠟屬于油脂

B.該實驗證明石蠟油分解產物只有乙烯

C.B中發生氧化反應，所以溶液褪色

D.碎瓷片的作用是防止暴沸

A．熔融狀態下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是

A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥

【題目】1，3—環己二酮（）常用作醫藥中間體，用于有機合成。1，3—環己二酮的一種合成路線如圖所示。

回答下列問題：

（1）甲的分子式為___。

（2）丙中含有官能團的名稱是___。

（3）反應①所需的試劑和條件是___；②的反應類型是___。

（4）丁的結構簡式為___。

（5）寫出丙與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式___。

（6）符合下列條件的乙的同分異構體共有___種。

①能發生銀鏡反應

②能與NaHCO3溶液反應

其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶6的一種同分異構體的結構簡式為___(任寫一種)。

已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。

(1)實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是________。

(2)裝置B的作用是__________。

(3)裝置C、D中所盛試劑分別為______、_______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為________。

(4)該裝置的缺點是________。

(5)資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44 L，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質的量之比為______。

【題目】1，2二氯乙烷是一種廣泛使用的有機溶劑、黏合劑，也用作谷物和糧倉的熏蒸劑，沸點83.5 ℃，熔點35 ℃。某研究性學習小組的同學利用下圖（加熱裝置省略）裝置制備一定量的 1，2二氯乙烷，制備原理為：C2H5OHC2H4CH2ClCH2Cl。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑，乙醇的密度約為0.8 g·mL1。

（1）根據制備原理，可知裝置A中還缺少的一種實驗儀器是_____。使用冷凝管的目的是_______。

（2）實驗時A中三頸燒瓶內有刺激性氣味的無機氣體產生，為吸收反應中生成的無機氣體，在裝置B中應加入________（填字母）。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）D中a、c兩個導管進入儀器中的長度不同，其優點是________，對導管b的進一步處理方法是_____________，裝置E是氯氣的貯氣瓶，則Q中的物質是______________。

（4）寫出D中反應的化學方程式________________________。

（5）若得到a g 1，2-二氯乙烷，則乙醇的利用率為___________。

請回答：

（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_______________。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。

（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。

（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。

（4）從環境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學方程式是_______________________________。

A. 2NO2N2O4是放熱反應

B. NH4Cl溶于水時放出熱量

C. 燒瓶（1）中平衡混合氣的平均相對分子質量增大

D. 燒瓶（3）中氣體的壓強增大

(1)鉻是最硬的金屬單質，被稱為“不銹鋼的添加劑”。寫出Cr在周期表中的位置___；其原子核外電子排布的最高能層符號為___。

(2)在1molCrO5(其中Cr為＋6價)中，含有過氧鍵的數目為__。

(3)釩(23V)廣泛用于催化及鋼鐵工業，被稱之為“工業的味精”。寫出釩原子價電子排布圖___；V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環狀結構如圖所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為___。

(4)Ni是一種優良的有機反應催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是____。(填元素符號)

(5)鈦稱之為21世紀金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業獲取鈦的重要原料。CaTiO3晶胞如圖，邊長為a=0.266nm，晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___nm，與Ti緊鄰的O個數為___。

(6)在CaTiO3晶胞結構的另一種表示中，Ca處于各頂角位置，則Ti處于___位置，O處于___位置。

【題目】在一定條件下，向密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣，使其反應；當反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)達到平衡時，水蒸氣的體積分數與H2的體積分數相等，則下列敘述錯誤的是

A. 平衡后CO的體積分數為40%

B. 平衡后CO的轉化率為25%

C. 平衡后水的轉化率為50%

D. 平衡后混合氣體的平均相對分子質量為24