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工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

A.由實驗數據可知溫度 T 1＜T2

B.組別①中 0 ~20 min 內，NO2 降解速率為0.0125 molL-1min-1

C.40 min 時，表格中 M 對應的數據為 0.18

D.該反應只有在高溫下才能自發進行

【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+、O2、等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質的量ne。下列說法錯誤的是

A.反應①②③④均在正極發生

B.④的電極反應式為+10H++8e-=+3H2O

C.單位時間內，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol

D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

A.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA

B.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0NA

C.22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA

D.1.0mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA

A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

A.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜M

B.X、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物

C.Y、R 兩種元素氣態氫化物的穩定性：Y＞R

D.簡單離子的半徑：Z＞M＞X

A.S(s，單斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1

B.單斜硫比正交硫穩定

C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.①式表示斷裂 1 mol O2 中的共價鍵所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共價鍵所放出的能量多 297.16 kJ

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：

(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

(2)當X是強酸時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。

(3)當X是強堿時，E是__________； B生成C的化學方程式是________________________。

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。

①若開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的______腐蝕，石墨電極上的電極反應式為______．

②若開關K與b連接，則電解反應的化學方程式為______．

（2）該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，用如2圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．

①該電解槽的陽極反應式為______．此時通過陰離子交換膜的離子數______（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．

②通電開始后，陰極附近溶液pH______（選填“增大”、“不變”或“減小”）．

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為______；已知H2的燃燒熱為285.8KJ/mol，則該燃料電池工作產生36g液態H2O時，理論上有______kJ的能量轉化為電能．