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⑴W元素原子核外電子運動狀態有_____種，該元素基態離子W+的電子排布式為___________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為__________(填元素符號)。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結構特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結構中σ鍵和π鍵數目之比3∶2的結構式______；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，A的空間構型為_______，其中Y原子的雜化軌道類型為______；W2+與A、B分子結合成配合離子[WA4B2]2+結構如下圖，該配合離子加熱時首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。

(1)一定條件下，O2得電子轉化為超氧自由基(·O)，并實現如下圖所示的轉化：

①是________(填“氧化”或“還原”)反應。

②寫出圖示轉化總反應的化學方程式：________。

(2) K2Cr2O7酸性條件下與H2O2反應生成CrO5，反應為非氧化還原反應。據此分析，CrO5中－2價O與－1價O的數目比為________。

(3) H2O2可用于測定酒精飲料中乙醇的含量。現有20.00 mL某雞尾酒，將其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，發生反應：K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)

再用0.400 0 mol·L－1的雙氧水滴定反應后所得的混合液，用去19.00 mL雙氧水，滴定過程中發生如下反應：

反應1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O

反應2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O

則該雞尾酒中CH3CH2OH的物質的量濃度為________mol·L－1(寫出計算過程)。

A.E 可以是金屬也可以是非金屬

B.C 和 D 兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集

C.B 的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體

D.實驗室制備 F 時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取

（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是（　　）

A. 時加入了催化劑B. 時降低了溫度

C. 時增大了壓強D. 時間內轉化率最高

(1)以NH3、CO2為原料生產重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，兩步反應的能量變化示意圖如下：

寫出以氨氣和二氧化碳氣體為原料合成尿素的熱化學方程式_________，已知兩步反應中第二步反應是生產尿素的決速步驟，可判斷Ea1_____Ea3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)向體積為2 L的恒溫恒容容器中通入2 mol CO和2 mol SO2，發生反應2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)。若反應進行到10 min時達平衡，測得CO2的體積分數為0.5，則前16 min的平均反應速率v(CO)＝____，該溫度下反應化學平衡常數K＝____。

(3)利用“亞硫酸鹽法”吸收工業廢氣中的SO2。

①室溫條件下，將工業廢氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示，b點溶液中n()∶n()＝________。

②已知室溫條件下，Ka1(H2SO3) =1.5×10-2；Ka2(H2SO3) =1.0×10-7；Kb(NH3H2O) =1.8×10-5。室溫下，0.1molL-1的(NH4)2SO3溶液中離子濃度(不考慮OH-)由大到小順序為________。

(4)利用電解燒堿和食鹽的混合液，使工業廢氣脫氮，原理如圖。

①NO被陽極產生的氧化性物質氧化為反應的離子方程式：_________________。

②為使該電解裝置能較長時間正常工作，保持兩極電解質溶液導電能力相對穩定，該裝置中應使用_______ 離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉化率為60%

試回答：

（1）B的化學式為_____；D的化學式為_____。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：______。

（3）常用____(填試劑名稱)檢驗G中的陽離子，其現象為______。

（4）向G溶液中加入A的有關反應的離子方程式為________。

Ⅰ. 將乙酸鈷晶體配成溶液X，緩慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段時間；

Ⅱ. 將混合液高壓密封加熱到160 ℃，得到含堿式碳酸鈷晶體[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的濁液；

Ⅲ. 制備堿式碳酸鈷晶體；

Ⅳ. 將堿式碳酸鈷晶體在空氣中煅燒得Co3O4產品。

已知：堿式碳酸鈷晶體不溶于冷水和乙醇，可溶于溫水，常壓下高于30 ℃開始分解。

(1) 乙酸鉆晶體中鈷含量可用配位滴定法測定，下列說法正確的是________(填字母)。

a. 滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

b. 讀數前，需排除滴定管尖嘴處的氣泡

c. 滴定時，眼睛注視錐形瓶中顏色變化

(2) “步驟Ⅰ”30 ℃水浴的裝置如右圖所示，溫度計應置于________(填“a”或“b”)處。

(3) “步驟Ⅱ”采用高壓密封加熱的目的是________。

(4) “步驟Ⅳ”中，在實驗室煅燒堿式碳酸鈷晶體所需的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要的硅酸鹽質儀器有____________，煅燒時發生反應的化學方程式為________。

(5) “步驟Ⅲ”中，設計由“步驟Ⅱ”的濁液制備堿式碳酸鈷晶體的實驗方案：________________________。(實驗須使用的試劑：蒸餾水、乙醇)

A.該裝置實現了將化學能轉化為電能

B.鹽橋中Cl-向A極移動

C.工作時，B極區溶液pH增大

D.電路中流過7.5mol電子時，共產生44.8 L N2

【題目】反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強下的產物Z的物質的量和反應時間t的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.P1>P2 T1>T2 ΔH<0

B.P1>P2 T1<T2 ΔH<0

C.P1<P2 T1>T2 ΔH>0

D.P1<P2 T1<T2 ΔH>0