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(1)“礦石”粉碎的目的是_____________________ 。

(2)“混合氣體”經過水吸收和空氣氧化能再次利用。

①“焙燒”時，GeS2發生反應的化學方程式為____________________。

②“混合氣體”的主要成分是_______________ (填化學式)．

③FeS焙燒產生的Fe2O3會與(NH4)2SO4反應生成NH4Fe(SO4)2，該反應的化學方程式為_______________。 Al2O3也能發生類似反應．這兩種氧化物轉化為硫酸鹽的轉化率與溫度的關系如圖，上述流程中最適宜的“焙燒” 溫度為_____________________。

(3)GeCl4的佛點低，可在酸性條件下利用蒸餾的方法進行分離，酸性條件的目的是_________。

(4)用電解氧化法可以增強合金 AlxSiy的防腐蝕能力，電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3), 電解質溶液為 H2SO4-H2C2O4混合溶液，陽極的電極反應式為______________________。

(5)假設流程中SiO2 損失了20%，Al2O3 損失了25%，當投入1 t硫化礦，加入了54kg純鋁時，鋁硅合金中x:y=______________。

(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫A～E序號)：

_____→_______ → ______ → _____ → ______。

(2)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是______________________________________________。

(3)E中盛裝的試劑是_____________，其作用是_____________________________________。

(4)停止反應后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學設計以下實驗步驟：

a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，_________ (填操作方法)除去不溶物；

b．取少量濾液，滴加_________________溶液，溶液呈現紅色，以此檢驗Fe3＋；

c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。

(5)乙同學認為甲的實驗設計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應的離子反應方程式)_____________________。

你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液______________________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe　C．H2O2　D．Cl2　E．鹽酸

（1）試劑①應選用_____________(填代號）。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________。

（3）溶液B中溶質的主要成分為____________________ (填化學式)。

（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發濃縮、__________(填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示，蒸發操作中的一處錯誤是_____________。

（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_____________。（已知：明礬的摩爾質量為474g·mol-1)

(1)A元素單質的電子式為________；B元素單質的一種空間網狀結構的晶體，熔點>3550 ℃，該單質的晶體類型屬于________________；基態D原子共有__________種不同運動狀態的電子。

(2)A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是__________，該分子與D2＋、H2O以2∶1∶2的配比結合形成的配離子是_______（填化學式），此配離子中的兩種配體的不同之處為_____________（填標號）。

①中心原子的價層電子對數　 ②中心原子的孤電子對的對數　

③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型

(3)1 mol BC－中含有的π鍵數目為________；寫出與BC－互為等電子體的分子和離子各一種________、_________（填化學式）。

(4)D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是___________________________。

(5)D3C具有良好的電學和光學性能，其晶體的晶胞結構如圖所示，D＋和C3－半徑分別為a pm、b pm，D＋和C3－都是緊密接觸的剛性小球，則C3－的配位數為________，晶體的密度為_____ g·cm－3。

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1) 已知該反應ΔS<0，在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的ΔH________0(填寫“>”“<”或“＝”)。

(2)前2 s內的平均反應速率v(N2)＝________。

(3)在該溫度下，反應的平衡常數表達式K＝________。

(4)假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是________。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積

A.熔點：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B.密度：CCl4＞苯＞H2O

C.同質量的物質燃燒耗O2量：甲烷＞乙烯＞乙炔

D.同物質的量的下列物質燃燒耗O2量：環已烷＞苯=乙炔

A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g

【題目】已知：A(g)＋2B(g) 2C(g)，恒溫恒壓下，在密閉容器中充入1 mol A和2 mol B后的容積為3L。

(1)下列能用于判斷該反應達到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的濃度之比為1∶2 b．容器內氣體的總物質的量不變

c．容器內氣體密度不再變化 d．生成0.2 mol A的同時生成0.2 mol C

(2)平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉化率___________（填“增大”、“不變”、“減小”）。

(3)在T1、T2不同溫度下，C的體積分數與時間關系如圖所示。則T1 ______T2（填“大于”或“小于”，下同），該反應的△H __________0。若在T1下達到平衡，K(T1)=_____。(計算結果)

A.鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

B.鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

C.鎂、鋁與沸水不可能反應

D.鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

A.標準狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子數目為2NA

B.17 g NH3所含質子數為10NA

C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的離子數目為0.2NA

D.28 g N2體積為22.4L