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A.200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·(L·min)－1

B.圖Ⅱ所知反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D.200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5

（1）甲的化學式為_____________，丙的化學式為______________。

（2）寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________。

（3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。

A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液

（4）為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質量分數。取反應后所得固體并設計以下實驗：

化合物甲的質量分數為________________。

A.c()相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)

B.將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH-)＋c()＋c(NH3·H2O)

C.溶液X：10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl；溶液Y：10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa，則：X中離子總濃度>Y中離子總濃度

D.少量的氯氣通入過量冷的0.1 mol·L-1NaOH溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)

A.分子中所有碳原子可能處于同一平面

B.1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應

C.化合物X可以發生加成、取代、氧化反應

D.化合物X與H2完全加成，每個產物分子中含有4個手性碳原子

【題目】咖啡酸苯乙酯可用于預防或治療破骨細胞活性異常導致的疾病，其結構簡式為，在一定條件下可以發生如下轉化：

請回答以下問題：

（1）A的結構簡式為________，E中官能團的結構簡式為________。

（2）反應①～⑤中，屬于取代反應的是________。

（3）④的化學反應方程式為_______；⑤的化學反應方程式為_______。

（4）由兩分子C形成的六元環酯的結構簡式為________。

【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

請回答下列問題：

（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為___；檢查圖中反應器氣密性的方法是___。

（2）現要求從圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實驗時要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表填寫完整(加入的試劑自選)。______。

（3）該實驗中用儀器C收集Cl2時，進氣口應為___(填字母)。

（4）將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現象，出現這種現象的原因是___。

（5）人若吸入大量氯氣會中毒死亡。某地化工廠的儲氯罐意外發生泄漏，周圍被疏散的群眾應采取的自救措施是_______。

A.圖甲表示鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高

B.圖乙表示室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2＋)與c()的關系曲線，說明溶液中c()越大c(Ba2＋)越小

C.圖丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1 ℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2 ℃時，溶質的質量分數w(B)>w(A)

D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的ΔH>0

A.燒杯中的紫色石蕊溶液不變色

B.圓底燒瓶中的氣體一定為無色

C.加熱后，通過三氯化二鉻的氣體由無色變為紅棕色

D.三氯化二鉻起氧化劑的作用

A.由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強

B.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強

C.由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金屬性比硅強

D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強