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A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

A．鎂和鋁的物質的量之比為3∶2

B．鎂和鋁轉移電子數之比為1∶1

C．鎂和鋁的摩爾質量之比為8∶9

D．鎂和鋁反應所用時間之比為3∶2

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

反應物和產物的相關數據如下：

合成反應：

①將一定量的濃硫酸和正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。

分離提純：

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。

④粗產物依次用蒸餾水、NaOH溶液和蒸餾水洗滌，分液后再加入一定質量的無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得正丁醚。

請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為________。

（2）加熱A前，需先從________（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟②中，若溫度控制不當，最容易產生副產物的結構簡式為________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并________，步驟③中粗產物應從分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分離出。

（5）步驟④中加入NaOH溶液洗滌的目的為________。

（6）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集________（填選項字母）左右的餾分。

a．100℃ b．117℃ C．135℃ d．142℃

（7）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為________，下層液體的主要成分為________。

① CCO2COCO2　

② FeFe2O3Fe2(SO4)3　

③SO2NH4HSO3(NH4)2SO4　

④AlCl3AlNaAlO2　

⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現象是________________

A.I ：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B.II ： 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C.III ： 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

D.IV： H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

【題目】有一處于平衡狀態的可逆反應：X（s）+3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

(1) 鋰硒電池具有優異的循環穩定性。

①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應制得，則該反應的化學方程式為__。

②一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，寫出正極的電極反應式：________________。充電時Li＋向________(填“Se”或“Li”)極遷移。

③ Li2Sex與正極碳基體結合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結合能力由大到小的順序是________。

(2) Li2S電池的理論能量密度高，其正極材料為碳包裹的硫化鋰(Li2S)。

① Li2S可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得，其中殼聚糖的作用是________。

②取一定量Li2S樣品在空氣中加熱，測得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。(固體殘留率＝×100%)分析300 ℃后，固體殘留率變化的原因是________。

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

【題目】在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，一定條件下該反應達到平衡狀態的標志是(　　)

A. 單位時間內生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1

C. 容器內，2種氣體O3、O2濃度相等

D. 氣體密度不再改變