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（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。

A.AB.BC.CD.D

A. B. C. D.

（1）連接好儀器后，需要檢查_____________________,再加入藥品進行實驗.

（2）在錐形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L1鹽酸.每隔10s觀測玻璃注射器中氣體的體積，并以mL·s1為反應速率的單位，計算每10s時間間隔內的反應速率。數據處理的結果見下面的表格：

表格中的“?”處應填的數據是_________________.

（3）從反應速率隨時間變化的數據可知，本實驗中反應速率與___________和__________有關

（1）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_________________。該反應的△S ________0(選填“>”、“<”或“=”)，該反應在_______條件下能自發進行（選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

（2）CO是有毒的還原性氣體，工業上有重要的應用。 CO是高爐煉鐵的還原劑，其主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1

①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1則a =____________。

②工業上高爐煉鐵反應的平衡常數表達式K =______，溫度升高后，K值_______（選填“增大”、“不變”或“減小”）。

③在T ℃時，該反應的平衡常數K = 64，在恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

下列說法正確的是____________（填字母）

a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態　

b．甲容器中CO的平衡轉化率為60%，大于乙

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．由于容器的體積未知，所以無法計算該條件下甲容器中CO的平衡轉化率

（3）請解釋打開飲料“雪碧”的瓶蓋，會有大量氣泡冒出的原因：_____________.

（4）甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質溶液，在兩極區分別加入CH3OH和O2即可產生電流。正極加入的物質是______；負極的電極反應是_______________。

（1）若D為氣體，在標況下的密度為1.964g·L-1；A為強堿溶液，其焰色反應為黃色，則反應②的化學方程式為_________________.

（2）若B為白色膠狀沉淀，D為強堿溶液．則反應③的離子方程式為___________

（3）若A為黃綠色的氣體，D為目前使用量最大的金屬單質，則檢驗B物質中的陽離子時發生的離子方程式為_______________.

（4）若A為一種金屬單質，常溫下D濃溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不產生H2．則反應②的離子方程式為_______________________．

（5）若D為O2，要實現上面的轉化，A、C分別可以是________________(各填一種，填化學式) ．

(1)配制 0.5 mol·L-1 FeSO4 溶液時，將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中，結合化學用語解釋稀硫酸的作用____。該實驗小組做如下實驗。

(2)進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是 FeS。Na2S 溶液呈堿性，FeSO4 溶液與其反應不生成 Fe(OH)2而生成 FeS 的可能原因是_____。

(3)用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因：______、_____。

(4)甲同學探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假設：

a.Fe3+ 被H2O2 還原 b.SCN- 被O2 氧化 c.SCN- 被H2O2 氧化

乙同學根據上述實驗現象認為假設 b 不成立，他依據的現象是_____，甲同學利用上述部分試劑，通過以下實驗驗證了假設 c 成立。請將以下實驗操作及現象補充完整。

(5)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵放入裝置 A 接入下圖所示的裝置中，打開 K1 和 K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末。C、D 中的溶液依次是 BaCl2 溶液和品紅溶液，現象依次出現白色沉淀和品紅褪色，寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式________。

(1)NH3 的電子式是______。

(2)NH4NO3 溶液中的離子濃度由大到小順序是_____。

(3)①已知：SO2 生成 SO3 總反應方程式是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。此反應可通過如下兩步完成：2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g)，寫出第二步的化學方程式______。

②一定溫度下，向 2 L 恒容密閉容器中充入 NO2 和 SO2 各 1 mol，5min 達到平衡，此時容器中 NO2 和

NO 的濃度之比為 1∶3，則 NO2 的平衡轉化率是_____。

(4)利用NaClO2/H2O2 酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。

①制備少量NaClO2，其裝置如下圖所示：

裝置 I 控制溫度在 35~55℃，通入 SO2 將 NaClO3 還原為 ClO2(沸點：11℃)，反應的離子方程式是_____，裝置 Ⅱ中反應生成NaClO2，此反應中作為氧化劑的是___，反應后裝置Ⅲ中溶液中陰離子除了 、、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是_____。

②用制得的NaClO2/H2O2 酸性復合吸收劑同時對 NO、SO2 進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 對脫硫脫硝的影響如下圖所示：

從圖 a 和圖 b 中可知脫硫脫硝最佳條件是 ______。圖 b 中SO2 的去除率隨 pH 的增大而增大，而NO 的去除率在 pH>5.5 時反而減小，請解釋 NO 去除率減小的可能原因是_______。

(1)以 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1

② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1

寫出由 CO2 獲得CH4的熱化學方程式：_____。

(2)CO2與CH4經催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發生反應，溫度對CO和H2產率影響如圖所示。此反應優選溫度為900℃的原因是______________________。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

① 催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如上圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是________(寫出兩種) 。

③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________。

(4)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負極反應式：_______________________。電池的正極反應式：2CO2+2e= C2O42該過程中，O2起催化作用，催化過程可表示為：i： 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……寫出ii的離子方程式：______________________。

請回答下列問題：

（1）已知：25℃、101kPa時，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol

根據以上信息寫出用MnO2脫硫的熱化學方程式是______

（2）第二步加入MnCO3其原因是______

（3）若最后一步所加KMnO4恰好反應完全，如何證明過濾所得的MnO2固體已洗滌干凈：______