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A.a極是負極，該電極上發生氧化反應

B.總反應方程式為2H2＋O2═2H2O

C.b極反應是O2＋4OH－－4e－═2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

A. MOH是強電解質 B. b點對應的鹽不水解

C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

【題目】可逆反應P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在體積和溫度不變的密閉容器中進行。下列事實中，可作為反應達到化學平衡狀態的標志的是

A.單位時間內生成n mol Q的同時生成n mol R

B.單位時間內生成n mol R 的同時生成n mol S

C.反應器內P、Q、R、S四種氣體物質的量濃度相等

D.反應器內P、Q、R、S四種氣體共存

【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發生可逆反應：A(s)B(g)+C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段時間后反應達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時，C(g)的濃度相等

B. 平衡時，單位時間內：n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時吸收Q kJ熱量

D. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動

A. BOH為強堿 B. 該混合液pH=7

C. 圖中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH- D. 該混合溶液中：c(Cl-)=c(Y)+c(B+)

A. 用白醋去除水垢

B. 用熱的純堿溶液清洗油污

C. 用風油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠

D. 補鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳

(1)屬于有機高分子材料的是(選填一種即可)________。

(2)屬于金屬材料的是(填元素符號)________，______。

(3)目前世界上對廢金屬材料已得到回收利用，這樣做的意義是______。

(4)碳素墨水是________(填“混合物”或“純凈物”)。

(5)寫出其中的金屬材料與硫酸銅溶液反應的一個化學方程式：________________________。

A. 曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線

B. 當V(鹽酸)=4.00mL時，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

C. 當V(鹽酸)=15.00mL時，c(Na+)=c(NH4+)

D. 兩個滴定過程均可選擇酚酞作指示劑

⑴甲同學用下列裝置制備實驗原料Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)，裝置如圖：

已知pH=4.1的過飽和NaHSO3溶液能自動脫水生成Na2S2O5。

①通入H2的目的是___。

②通入SO2發生反應的化學方程式依次為___、___和2NaHSO3=Na2S2O5↓十H2O。

③從環境保護和安全考慮，尾氣處理方法正確的是___ (填字母)。

④實驗若用稀NaOH溶液，則不能制得Na2S2O5，其原因是___。

⑵乙同學用甲同學制得的Na2S2O5通過下列裝置(夾持裝置已略)合成雕白塊。

①儀器W的名稱是___。

②合成反應溫度需保持在75℃，采用的合適加熱方式是___，已知反應中Zn轉化為ZnO和Zn(OH)2，三口燒瓶中發生反應的化學方程式為___。

③三口燒瓶中的反應液需經過過濾、___、過濾、洗滌及干燥，得雕白塊。

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，

B.

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，