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A. 4xB. 4x＋14

C. 4x＋10D. 4x＋6

A. 原子半徑：W＜X＜Y B. 非金屬性：Y＞Z＞X

C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵

A. AB. BC. CD. D

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．

（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應開始后，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為________________________________

【題目】一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC

C. 容器內的壓強不再變化

D. 混合氣體的物質的量不再變化

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

iii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

回答下列問題：

(1)已知反應2中相關化學鍵鍵能數據如下：

由此計算ΔH2=___kJ·mol-1。已知ΔH1=-63kJ·mol-1，則ΔH3=___kJ·mol-1。

(2)對于反應1，不同溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，請回答下列問題：

①下列說法不正確的是（__________）

A.M點時平衡常數比N點時平衡常數大

B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的平衡產率降低

C.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1

D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

②若在剛性容器中充入3molH2和1molCO2發生反應1，起始壓強為4MPa，則圖中M點CH3OH的體積分數為___，250℃時反應的平衡常數Kp=___(MPa)-2(保留三位有效數字)；

③若要進一步提高甲醇產率，可采取的措施有___(寫兩條即可)

(3)相同條件下，一定比例CO/CO2/H2混合氣體甲醇生成速率大于CO2/H2混合氣體甲醇生成速率，結合反應1、2分析原因：___。

(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示：

250~300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。

300~400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。

【題目】標況下，一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體，點燃恰好完全反應后，恢復至原狀態，壓強變為原來的，計算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。

【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入He以增大壓強；

⑤升高反應體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入He以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

（l）基態硫原子中核外電子有____種空間運動狀態。Fe2+的電子排布式是 ___。

（2）液態SO2可發生白偶電離2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空間構型是 ___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學式，任寫一種）。

（3）CuCl熔點為426℃，融化時幾乎不導電，CuF的熔點為908℃，沸點1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點相差這么大的原因是 ___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結構及晶胞參數如圖所示，X的化學式是 ___，其密度為 ___g／cm3（阿伏加德羅常數的值用NA表示）。